【題目】某課題組同學(xué)受葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的啟示,擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用氧化銅探究乙醛的還原性。
【提出猜想】 猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;
猜想 2:_______________________ (寫(xiě)出化學(xué)方程式)。
【定性實(shí)驗(yàn)】(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已略去):
已知: 乙醛和乙酸的沸點(diǎn)分別為 20.8℃、 117.9℃。
按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后停止實(shí)驗(yàn)。
①為達(dá)到良好的冷凝效果,方框中 C 裝置應(yīng)選用_________(填儀器名稱);實(shí)驗(yàn)中先通入乙醛蒸氣,后點(diǎn)燃裝置 B 處酒精燈,這樣操作的目的是_________。
②已知: Cu2O 呈紅色,在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明猜想 1 成立。
實(shí)驗(yàn)操作:____________________________________ 。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:____________________________________ 。
【定量實(shí)驗(yàn)】(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)方案定量探究紅色固體的成分。
已知:醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的 O2。
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(填標(biāo)號(hào))_______ 。
a. 裝置 D 可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止
b. 裝置 F 中盛裝醋酸亞鉻溶液
c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可加快反應(yīng)
d. 實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置 G 中有明顯現(xiàn)象
②裝置 G 中紅色粉末完全反應(yīng)后,稱得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g;裝置 H 凈增質(zhì)量為2.0 g。請(qǐng)選擇合理數(shù)據(jù)計(jì)算,確定紅色粉末的成分及物質(zhì)的量: _______。
【答案】 CH3CHO+CuOCH3COOH+Cu 直形冷凝管 排盡裝置中的空氣,防止乙醛被氧氣氧化 取B中固體少許于試管中,加入適量稀硫酸震蕩 溶液變成藍(lán)色,有紅色固體殘余(見(jiàn)溶液變藍(lán)色給可) ac 0.1 mol Cu2O,0.1 mol Cu
【解析】該實(shí)驗(yàn)的目的是:利用氧化銅探究乙醛的還原性,根據(jù)猜想 1: CH3CHO+2CuO CH3COOH+Cu2O;乙醛將氧化銅還原為氧化亞銅,故可以猜想,乙醛將氧化銅還原為銅。觀察裝置,A中產(chǎn)生乙醛蒸汽,進(jìn)入B發(fā)生反應(yīng),在M處收集乙酸,故C裝置的作用是冷凝。
猜想二:若乙醛將氧化銅還原為銅的話,方程式應(yīng)為:CH3CHO+CuOCH3COOH+Cu;
①C 裝置要起到冷凝效果,應(yīng)選用直形冷凝管;應(yīng)為乙醛容易被氧化,所以實(shí)驗(yàn)中先通入乙醛蒸氣,后點(diǎn)燃裝置 B 處酒精燈,這樣操作的目的是排盡裝置中的空氣,防止乙醛被氧氣氧化;
②要證明猜想 1 成立,即證明產(chǎn)物是Cu2O,根據(jù)反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,故取B中固體少許于試管中,加入適量稀硫酸振蕩,溶液變成藍(lán)色,且有紅色固體殘余,即證明證明產(chǎn)物是Cu2O;
(2)要定量探究紅色固體的成分,觀察裝置,此實(shí)驗(yàn)的原理即是用氫氣還原紅色固體,通過(guò)測(cè)量粉末質(zhì)量的變化,測(cè)定紅色固體中氧的含量。
①a.啟普發(fā)生器可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與停止,故a正確;b. 裝置 F 中應(yīng)盛放的是濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣,不需要吸收氧氣,開(kāi)始前就應(yīng)該將裝置內(nèi)空氣全部排出,故b錯(cuò)誤; c. 向裝置 D 中加入少量硫酸銅固體可形成銅鋅原電池可加快反應(yīng),故c正確;d.裝置 G 中,氫氣還原氧化亞銅得到銅依然是紅色的,故沒(méi)有明顯現(xiàn)象,故d錯(cuò)誤,故選ac;
②H中的增重還包括空氣中的水分等,故2.0g不能用,完全反應(yīng)后,稱得固體粉末質(zhì)量為 19.2 g,反應(yīng)前后粉末減少1.6g,即粉末中m(O)=1.6g,n(O)=0.1mol,m(Cu)=19.2g,n(Cu)=0.3mol,故該粉末不全是Cu2O,還應(yīng)該有Cu,n(Cu2O)=0.1mol,n(Cu)=0.1mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置(夾持裝置略去)測(cè)定某鐵硫化物(FexSy)的組成。
[實(shí)驗(yàn)步驟]
(1)組裝儀器:上述四個(gè)裝置的正確連接順序?yàn)?/span>____;
(2)檢査裝置氣密性:應(yīng)如何操作?____;
(3)加入藥品,開(kāi)始實(shí)驗(yàn):應(yīng)先____,一段時(shí)間后再____;
(4)停止反應(yīng):當(dāng)硬質(zhì)玻璃管中固體質(zhì)量不再改變時(shí),停止加熱,繼續(xù)通入—段時(shí)間的O2,其目的是____;
(5)測(cè)定S元素的質(zhì)量:將B中所得溶液加水配制成250 mL溶液,取25.00 mL所配溶液,加入足量的雙氧水,再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為2.33g。之前所取鐵硫化物得質(zhì)量為6g,則FexSy的化學(xué)式為____;
[實(shí)驗(yàn)反思與再探究]
(6)有同學(xué)認(rèn)為步驟(5)可以設(shè)計(jì)為:取25.00 mL所配溶液,加入足量的BaCl2溶液,將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得BaSO3沉淀的質(zhì)量。你認(rèn)為此方案____(填“是”或“否”)合理,理由是____。
(7)有同學(xué)為了繼續(xù)探究反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中固體的成分,他將固體取出,完全溶于稀硫酸中,再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,未觀察到明顯現(xiàn)象,則硬質(zhì)玻璃管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科技創(chuàng)新成果斐然,下列成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是( )
A.徐光憲建立稀土串級(jí)萃取理論B.屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素
C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.海域天然氣水合物試采連續(xù)60天
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種淡黃色粉末,某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。
下列說(shuō)法正確的是
A. 若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的CO
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置①中反應(yīng)結(jié)束后再通入N2
C. 若將④中的無(wú)水CaCl2換成無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,①中淡黃色粉末完全變成黑色,則產(chǎn)物一定為鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,書(shū)寫(xiě)不正確的是( )
A.Ca(OH)2=Ca2++2OH-B.NaOH=Na++O2-+H+
C.HCl=H++Cl-D.KHCO3=K++HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是
A. Na2O2的電子式:
B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. CH3COOCH3的名稱:乙酸甲酯
D. 用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程:+→
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在298 K時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率如表所示,由此可推知第5組實(shí)驗(yàn)中c(HI)、c(H2O2)不可能為
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(HI)/(mol·L-1) | 0.100 | 0.200 | 0.150 | 0.100 | ? | 0.500 |
c(H2O2)/(mol·L-1) | 0.100 | 0.100 | 0.150 | 0.200 | ? | 0.400 |
v/(mol·L-1·s-1) | 0.007 60 | 0.015 2 | 0.017 1 | 0.015 2 | 0.022 8 | 0.152 |
A. 0.150 mol·L-1、0.200 mol·L-1
B. 0.300 mol·L-1、0.100 mol·L-1
C. 0.200 mol·L-1、0.200 mol·L-1
D. 0.100 mol·L-1、0.300 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 常溫常壓下28g N2所含電子數(shù)為10NA
B. 46g 鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+離子數(shù)小于0.1NA
D. 密閉容器中3mol NO與1molO2充分反應(yīng),剩余氣體的分子數(shù)為3NA
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