【題目】如圖是一個(gè)石墨作電極,電解稀的Na2SO4溶液的裝置,通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是
A.逸出氣體的體積,A電極的小于B電極的
B.一電極逸出無(wú)味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.A電極附近呈紅色,B電極附近呈藍(lán)色
D.電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?/span>
【答案】D
【解析】
試題分析:A.A、B電極反應(yīng)式分別為4H2O+4e-=2H2↑+4HO-、2H2O-4e-=O2↑+4H+,相同溫度和壓強(qiáng)下,A電極生成氣體體積大于B電極,故A錯(cuò)誤;B.陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成氫氣,氧氣和氫氣都是無(wú)色無(wú)味氣體,故B錯(cuò)誤;C.A、B電極反應(yīng)式分別為4H2O+4e-=2H2↑+4HO-、2H2O-4e-=O2↑+4H+,所以A電極附近溶液呈堿性、B電極附近溶液呈酸性,則A電極溶液呈藍(lán)色、B電極溶液呈紅色,故C錯(cuò)誤;D.惰性電解電解稀的Na2SO4溶液,實(shí)際是電解水,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行裕蔇正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】B、C、N是幾種常見(jiàn)的非金屬元素,其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)硼原子的電子排布式為_________;C、N元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________;
(2)BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R。
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及_________(填字母);
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.金屬鍵 e.范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為_________;
(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)與CaCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖2)乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_________;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于銨,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是__________________;
(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,其結(jié)構(gòu)與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤(rùn)滑劑;它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示,六方相氮化硼質(zhì)地軟的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。
(1)利用H2 和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)(放熱反應(yīng))。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在恒溫,體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2,10min后達(dá)到平衡,測(cè)得含有0.4mol CH3OH(g)。
①10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度為 ;
②10min內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為 ;
(2)利用H2 和CO2在一定條件下可以合成乙烯:
6H2+2CO2 CH2=CH2+4H2O為放熱反應(yīng)
① 不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (填序號(hào))。
A.不同條件下反應(yīng),N點(diǎn)的速率最大
B.溫度在約250℃時(shí),催化劑的催化效率最高
C.相同條件下,乙烯的產(chǎn)量M點(diǎn)比N高
②若在密閉容器中充入體積比為 3∶1的 H2和CO2,則圖中M點(diǎn)時(shí),產(chǎn)物
CH2=CH2的體積分?jǐn)?shù)為 。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的 石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。
(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。
A.稀硫酸
B.溴的四氯化碳溶液
C.水
D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)下列物質(zhì)中,可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。
A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
(4)已知2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其 合成路線如下圖所示。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,反應(yīng)類型是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2 (g)2H2O(l), △H=﹣571.6kJmol﹣1,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
B.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱
C.2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱
D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g) = H2O(l), △H=﹣285.8 kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米級(jí)Fe粉是新型材料,具有超強(qiáng)磁性、高效催化性。某化學(xué)小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取納米級(jí)鐵粉。其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖(加熱、支持裝置省略)
(1)a的名稱是________________;濃硫酸的作用是________________。
(2)打開分液漏斗活塞,一段時(shí)間后再對(duì)C裝置加熱,這樣操作的目的是_______________;反應(yīng)一段時(shí)間后D中變藍(lán),E中溶液變渾濁,C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(3)反應(yīng)中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過(guò)快,則應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________。
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,B中產(chǎn)生氣泡太慢,再滴加硫酸反應(yīng)速率略有加快但不明顯;若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應(yīng),反應(yīng)速率明顯加快,原因是____________________。
(5)檢驗(yàn)碳酸亞鐵中含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.石油裂解的目的是為了提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B.皂化反應(yīng)后期向反應(yīng)液中加入飽和食鹽水析出高級(jí)脂肪酸
C.硬脂酸甘油酯在酸性環(huán)境下的水解程度小于其在堿性環(huán)境下的水解程度
D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列金屬防腐的措施中,使用外加電流的陰極保護(hù)法的是( )
A. 水中鋼閘門連接電源的負(fù)極 B. 金屬護(hù)欄表面涂漆
C. 汽水底盤噴涂高分子膜 D. 地下管道連接鎂塊
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