【題目】莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）

A.可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯

B.1mol莽草酸在催化劑條件下與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.分子中含有2種官能團(tuán)

D.水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

【答案】A

【解析】

A. 莽草酸中含有碳碳雙鍵，所以能使溴水褪色，溴水與乙醇互溶，溴水和四氯化碳及苯混合后分層，溴被萃取，上層顏色呈橙紅色的是苯，下層顏色呈橙紅色的是四氯化碳，現(xiàn)象各不相同，所以可用溴水鑒別莽草酸、乙醇、四氯化碳和苯，故A正確；

B. 莽草酸分子中只含1個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol 莽草酸在催化劑條件下與1mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 分子中含有碳碳雙鍵、羧基、羥基3種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；

D. 水溶液中羧基可以電離出氫離子，呈酸性，但羥基不能電離出 H +，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規(guī)則__________。

（2）某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為__________；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。

【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤

【解析】試題分析：（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理分析其基態(tài)原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。

解析：（1）在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當(dāng)電子排布在同一個(gè)能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是單獨(dú)優(yōu)先占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，所以違反洪特規(guī)則的有②④⑥；(2)根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有16個(gè)電子，為S元素；根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個(gè)電子，所以最高價(jià)是+6價(jià)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息①:原子半徑大小:A>B>C>D

信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì):




是地球上最常見的物質(zhì)之一,常溫為液態(tài),是包括人類在內(nèi)所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分

無色,無味且易燃,是21世紀(jì)的主要能源

弱酸,有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒殺菌

請根據(jù)上述信息回答下列問題。

（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。

（2）B元素在周期表中的位置為 。

（3）上述元素的原子M層有一個(gè)未成對p電子的是 (填元素符號)。

（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成兩種強(qiáng)酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向200mL FeBr2溶液中逐漸通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)隨通入n(Cl2)的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.氧化性強(qiáng)弱：Br2>Fe3+

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1molL─1

C.n(Cl2)= 0.12 mol時(shí)，溶液中的離子濃度有c(Fe3+):c(Br－)=1:8

D.c(FeBr2):c(Br2)= 1: 1時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含有的分子數(shù)為NA

B.1mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

C.14g C2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有H+個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知酸性 >H2CO3>>HCO3- ，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變的方法有（ ）

A.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 NaHCO3 溶液

B.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的 Na2CO3 溶液

C.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再加入適量 H2SO4

D.與足量的 NaOH 溶液共熱后，再通入足量 CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為與水相關(guān)的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（水作反應(yīng)物或生成物，部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件未列出）．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

A.圖中所示的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B.途徑是硫酸型酸雨的形成的重要途徑

C.工業(yè)上可用途徑先制取水煤氣,再合成甲醇等有機(jī)物

D.把金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,發(fā)生途徑反應(yīng),反應(yīng)不生成銅單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂是海水中含量較多的金屬，鎂合金及其鎂的化合物用途非常廣泛。

（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：

Mg（s）+H2（g）=MgH2（S） △H1=- 74．5kJ·mol-1

Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s） △H2=- 64．4kJ·mol-l

則：Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）+Mg2NiH4（s）的△H3=__________．

（2）某科研小組用水氯鎂石（主要成分為MgCl2·6H2O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：

科研小組將MgCl2·6H2O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如下圖（TG表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。

①圖中AB線段為“一段脫水”，試確定B點(diǎn)對應(yīng)固體物質(zhì)的化學(xué)式_________________；圖中BC線段為“二段脫水”，在實(shí)驗(yàn)中通入H2和Cl2燃燒產(chǎn)物的目的是_______________。

②該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____________。

（3）CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是________________，該化合物水解時(shí)生成甲烷、氯化鎂和氫氧化鎂，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（4）儲氫材料Mg（AIH4）2在110～200℃的反應(yīng)為：Mg（AIH4）2＝MgH2+2Al+3H2↑；每轉(zhuǎn)移3 mol電子生成Al的質(zhì)量為_______________。

（5）“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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