Question

2．A、B、C、D、E、F、G、H各物質間的轉化關系如圖所示，已知A、D是地殼中含量最多的兩種金屬元素的單質，其余均為化合物，G遇KSCN溶液呈血紅色．回答下列問題：

（1）C的化學式為Al₂O₃；A的原子結構示意圖為．
（2）寫出D到H的離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）向G溶液中加入D物質的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（4）工業(yè)上由C制取A的化學方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部轉化為F溶液．
（6）寫出A與B生成C與D的反應在工業(yè)上的一點用途焊接鋼軌．

Answer 1

分析 A、D為單質，其余均為化合物，A、D是地殼中含量最多的兩種金屬元素的單質，分別為Al、Fe中的一種，A與B反應得到C與D，則A為Al、D為Fe，B與鹽酸反應得到G，G遇KSCN溶液呈血紅色，則G為FeCl₃，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，C與氫氧化鈉反應得到F為NaAlO₂，Fe與鹽酸反應得到H為FeCl₂，Al與鹽酸反應得到E為AlCl₃，據此解答．

解答 解：A、D為單質，其余均為化合物，A、D是地殼中含量最多的兩種金屬元素的單質，分別為Al、Fe中的一種，A與B反應得到C與D，則A為Al、D為Fe，B與鹽酸反應得到G，G遇KSCN溶液呈血紅色，則G為FeCl₃，B為Fe₂O₃，C為Al₂O₃，C與氫氧化鈉反應得到F為NaAlO₂，Fe與鹽酸反應得到H為FeCl₂，Al與鹽酸反應得到E為AlCl₃．
（1）C的化學式為Al₂O₃，A為Al，原子結構示意圖為，故答案為：Al₂O₃；；
（2）D到H的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）向G溶液中加入D物質的離子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，故答案為：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（4）工業(yè)上由C制取A的化學方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
（5）由AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，可知向1mol AlCl₃的溶液中加入4 mol NaOH也可全部轉化為NaAlO₂溶液，故答案為：4；
（6）A與B生成C與D是鋁熱反應，該反應在工業(yè)上可以進行焊接鋼軌，故答案為：焊接鋼軌．

點評 本題考查無機物的推斷，涉及Fe、Al元素化合物性質與轉化，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．