在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成5種鹽的是（　�。�
A、Al2O3、SO2、CO2、SO3
B、Cl2、Al2O3、N2O5、SO3
C、CO2、Cl2、Fe3O4、SO3
D、SiO2、N2O5、CO、Cl2
考點：二氧化硫的化學性質(zhì),氯氣的化學性質(zhì),硅和二氧化硅,鎂、鋁的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，氧化鋁與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，以此來解答．
解答： 解：A．A12O3是兩性氧化物與過量氫氧化鈉反應生成的鹽為偏鋁酸鈉；SO2與過量NaOH溶液反應生成的鹽為亞硫酸鈉；CO2與過量NaOH溶液反應生成的鹽為碳酸鈉；SO3與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硫酸鈉，共4種，故A不選；
B．C12與過量NaOH溶液反應生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；A12O3與過量NaOH溶液反應生成的鹽為偏鋁酸鈉；N2O5與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硝酸鈉；SO3與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硫酸鈉，共5種，故B選；
C．CO2與過量NaOH溶液反應生成的鹽為碳酸鈉；C12與過量NaOH溶液反應生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉；Fe3O4與過量NaOH溶液不反應；SO3與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硫酸鈉，共4種，故C不選；
D．SiO2與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硅酸鈉；N2O5與過量NaOH溶液反應生成的鹽為硝酸鈉；CO與過量NaOH溶液不反應；C12與過量NaOH溶液反應生成的鹽為氯化鈉和次氯酸鈉，共4種，故D不選；
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握常見酸性氧化物、兩性氧化物的性質(zhì)及氯氣與堿的反應為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，計算下列中和反應中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應，放出
 
熱量．
（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應放出
 
熱量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應，放出的熱量
 
（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是
 

（4）實驗測得苯（l）的標準燃燒熱為3265kJ/mol，寫出苯（l）燃燒時燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①下列有機物屬于芳香烴的是
 
（填字母），它與苯的關(guān)系是
 
，寫出苯與溴發(fā)生反應的化學方程式
 
，

②下列有機物屬于羧酸類的是
 
（填字母）．
a．CH3CHO  
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
①X分子有
 
種氫原子．
②X的另一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH-CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是（　�。�
A、反應后HA溶液可能有剩余
B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C、HA溶液和NaOH溶液的體積相等
D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的實驗步驟及現(xiàn)象，能達到相應實驗目的是（　�。�
實驗目的實驗步驟及現(xiàn)象
A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣
溶解
硝酸鋇溶液
白色沉淀
稀硫酸
沉淀不溶解
B制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性MnO2和稀鹽酸
加熱
氣體
通過干燥有色布條
褪色
C證明酸性條件H2O2氧化性比I2強碘化鈉溶液
30%H2O2溶液
稀硝酸溶液及淀粉
溶液變藍色
D探究濃度對于化學平衡的影響FeCl3和KSCN混合溶液
加入FeCl3
紅色變深
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu+）基態(tài)時的價電子排布式表示為
 
．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為
 
（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是
 
（填堆積名稱），其配位數(shù)為
 
；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]SO4，下列說法正確的是
 

A．[Cu （NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Cu （NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H3BO3中B的原子雜化類型為
 
；
②硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）　K=5.7×10-10（298K）實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應的離子方程式
 

（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計算石墨晶體密度
 
（寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字，NA=6.02×1023mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中部分反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
； B
 
； C
 
；E
 
； G
 
； 乙
 
．
（2）寫出反應①的化學方程式：
 
．
（3）寫出反應④的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中既不能用濃H2SO4干燥，也不能用堿石灰干燥的是（　�。�
A、H2S
B、Cl2
C、HCl
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了配制[NH4+]：[Cl-]=1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl、②適量的NaCl、③適量的氨水、④適量的NaOH，正確的是（　�。�
A、①②B、③C、③④D、④

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