某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測得其pH約為3.5,下列說法不正確的是

A.檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離

B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制

C.常溫下,該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值

D.打開瓶蓋冒出大量氣泡,是因為壓強減小,降低了CO2的溶解度

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列反應屬于取代反應的是(  )
A.由乙烯制乙烷B.由甲烷制四氯化碳
C.乙烷在氧氣中燃燒D.由乙醇制乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.異戊二烯與溴水反應的加成產(chǎn)物最多有( 。
A.5種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.已知298K時由石墨生成金剛石的△H=1.895 kJ•mol-1,△H-T△S=2.866kJ•mol-1,又知石墨的熵S(石)=+5.694J•mol-1•K-1,求金剛石的熵S(金剛石),這兩種碳的同素異形體哪種更有序(化學反應的熵變是生成物的總熵與反應物的總熵差)?

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:填空題

在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B,發(fā)生下述反應:A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s) △H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C。

(1)在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質的體積分數(shù)與原平衡的相同,在D足量時,則還應加入 mol的物質C。

(2)若維持容器的體積和溫度不變,反應從逆反應方向開始,按不同的配比作為起始物質,達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是:n(D)___________。

當改變溫度或壓強時,有可能改變物質的聚集狀態(tài),對平衡產(chǎn)生影響;卮穑3)(4)

(3)若升高平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結果的可能原因是:_________________;

(4)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強,當:

①當壓強為原來1.5倍時,A的平衡時物質的量濃度為m mol/L,測得m=1.5a;

②當壓強為原來10倍時,A的平衡時物質的量濃度為n mol/L,測得n >10 a;

③當壓強為原來100倍時,A的平衡時物質的量濃度為p mol/L,測得p<100a。

試解釋形成這種結果的可能的原因:

①1.5倍時: ;

②10倍時: ;

③100倍時: 。

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A.相同條件下,溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱

B.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

C.對于同一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應的焓變相同

D.根據(jù)反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題

將0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( )

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成(用于證明Fe2+存在)

滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A.①和② B.②和④ C.②和③ D.①和③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列說法不正確的是( 。
A.需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B.MnO2能加速H2O2的分解,是因為MnO2可以降低反應所需的活化能
C.分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL,后者pH變化大,說明醋酸是弱酸
D.向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學平衡發(fā)生了移動

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.現(xiàn)有下列六種物質:SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2
(1)按照不同的分類標準,它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同,請找出這種物質,并寫出分類的依據(jù).①Na2O2,根據(jù)物質的類別或是化合物中氧元素的化合價②SO2,根據(jù)物質在常溫下的狀態(tài).
(2)從反應中有無離子參加,可以將化學反應分為離子反應和非離子反應,Na2O2與水反應的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑.
(3)從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質,寫出一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式,SiO2+CaO=CaSiO3、SO2+Na2O2=Na2SO4
(4)雖然分類的方法不同,但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系:

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