某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分,常溫下測得其pH約為3.5,下列說法不正確的是
A.檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離
B.該碳酸飲料中水的電離受到抑制
C.常溫下,該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值
D.打開瓶蓋冒出大量氣泡,是因為壓強減小,降低了CO2的溶解度
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:填空題
在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B,發(fā)生下述反應:A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s) △H>0。達到平衡時生成了1.8 mol C。
(1)在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質的體積分數(shù)與原平衡的相同,在D足量時,則還應加入 mol的物質C。
(2)若維持容器的體積和溫度不變,反應從逆反應方向開始,按不同的配比作為起始物質,達到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質的量n(D)應滿足的條件是:n(D)___________。
當改變溫度或壓強時,有可能改變物質的聚集狀態(tài),對平衡產(chǎn)生影響;卮穑3)(4)
(3)若升高平衡體系溫度,當再次達到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結果的可能原因是:_________________;
(4)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強,當:
①當壓強為原來1.5倍時,A的平衡時物質的量濃度為m mol/L,測得m=1.5a;
②當壓強為原來10倍時,A的平衡時物質的量濃度為n mol/L,測得n >10 a;
③當壓強為原來100倍時,A的平衡時物質的量濃度為p mol/L,測得p<100a。
試解釋形成這種結果的可能的原因:
①1.5倍時: ;
②10倍時: ;
③100倍時: 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.相同條件下,溶液中Fe3+、Zn2+ 、Cu2+的氧化性依次減弱
B.一定條件下,使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
C.對于同一個化學反應,無論是一步完成還是分幾步完成,其反應的焓變相同
D.根據(jù)反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧沈陽東北育才學校高二階段考一化學卷(解析版) 題型:選擇題
將0.1mol•L﹣1的KI溶液和0.05mol•L﹣1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是( )
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成(用于證明Fe2+存在) |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A.①和② B.②和④ C.②和③ D.①和③
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 需要持續(xù)加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 | |
B. | MnO2能加速H2O2的分解,是因為MnO2可以降低反應所需的活化能 | |
C. | 分別稀釋10mLpH=1的鹽酸和醋酸至100mL,后者pH變化大,說明醋酸是弱酸 | |
D. | 向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液,溶液顏色變黃,說明化學平衡發(fā)生了移動 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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