(10分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,反應(yīng)均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O,其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:

8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為:

MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

(1)寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

                                                                 ;在此反應(yīng)中,若生成22.4LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為           mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O (M=392g/mol)的質(zhì)量為          g,配制時(shí)所需要的定量儀器是                  。

(3)求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:河南省西華一高2006-2007學(xué)年高三年級化學(xué)第一次月考 題型:022

2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO4+5Cu2S+44H=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng).

(1)

配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:

________MnO4________Fe2+________H+________Mn2+________Fe3+________H2O

(2)

KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol.

(3)

欲配制500mL0.1mol/LFe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為________g.

(4)

混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

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科目:高中化學(xué) 來源:2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(天津)、理科綜合 化學(xué)部分 題型:038

2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL0.075 mol/LKMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO4+5Cu2S+44H+==10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

6MnO4+5CuS+28H+==5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

(1)

配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式

(2)

KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________mol.

(3)

欲配制500mL0.1 mol/Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的質(zhì)量為________g。

(4)

混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:廈門雙十中學(xué)2007屆高三年級上學(xué)期半期考、化學(xué)試題 題型:058

(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3.當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時(shí),其催化劑活性最高.以Fe2O3為原料制備上述催化劑,可向其中加入適量炭粉,發(fā)生如下反應(yīng):

2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑.為制得這種活性最高的催化劑,應(yīng)向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為________g.

(2)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

MnO4+Cu2S+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O

MnO4+CuS+H+→Cu2++SO2++Mn2++H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)(KMnO4的還原產(chǎn)物為Mn2+).

則Cu2S和CuS的混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________

(3)已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol

N2O(1)=H2O(g);△H=+44kJ/mol

發(fā)射衛(wèi)星用肼(即N2H4)的氣體為原料,以NO2氣體為氧化劑,兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________

(4)用24.5%硫酸溶液(密度為1.20g/cm3)配制100ml0.20mol/L硫酸溶液時(shí),要用到的玻璃儀器有:容量瓶、酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管和________.使用容量瓶時(shí)應(yīng)先檢查其是否________;用剛洗凈的酸式滴定管量取24.5%硫酸溶液時(shí),應(yīng)先________,然后量取________mL24.5%硫酸溶液進(jìn)行配制.

(5)現(xiàn)有足量鋁屑、含1molH2SO4的濃硫酸、含1.5molNaOH的氫氧化鈉溶液和水.①若用上述原料制取氫氣,有以下兩個方案:

方案一:用鋁屑和氫氧化鈉溶液制取氫氣

方案二:用鋁屑、濃硫酸和水制取氫氣

你認(rèn)為最好的方案是________其理由是:________

②制取氫氧化鋁可以有幾種不同的方法.若用上述原料最多能制得________gAl(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2gCu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 400 mL

0.075 mol / LKMnO4 溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:

8MnO- 4 +5Cu2S + 44H + ==10Cu 2+ + 5SO2+8Mn 2+ +22H2O

6MnO- 4 +5CuS + 28H + ==5Cu 2+ + 5SO2+6Mn 2+ +14H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡 SO2,剩余的 KMnO4 恰好與 350mL 0.1 mol/ L (NH4)2Fe (SO4)2

溶液完全反應(yīng)。

(1)配平 KMnO4 與(NH4)2Fe (SO4)2 反應(yīng)的離子方程式

(2)KMnO4 溶液與混合物反應(yīng)后,剩余 KMnO4 的物質(zhì)的量為_________ mol.

(3)欲配制 500mL0.1 mol / Fe 2+ 溶液,需稱取(NH4)2Fe (SO4)2?6H2O (M=392g/mol)

的質(zhì)量為 __________g。

(4)混合物中 Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理,反應(yīng)均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O,其中Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:

8MnO4-- + 5Cu2S + 44H+ == 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O

反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為:

MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+ == Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

(1)寫出該條件下CuS與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式:

                                                                 ;在此反應(yīng)中,若生成22.4LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為           mol。

(2)欲配制500mL 0.1mol/L Fe2+溶液,需稱取(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O (M=392g/mol)的質(zhì)量為          g,配制時(shí)所需要的定量儀器是                  。

(3)求混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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