用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol Na生成Na202時(shí)，失去的電子數(shù)為O.2NA
B、NA個(gè)N2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比等于14：1
C、常溫常壓下，11.2L CO2中所占的分子數(shù)為0.5NA
D、4g NaOH溶解于500mL水中．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．金屬鈉為1價(jià)金屬，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子；
B．分子數(shù)相同，氮?dú)馀c氫氣的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比；
C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
D．4g氫氧化鈉溶于500mL水中，所得溶液體積不是500mL．
解答： 解：A．0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為O.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．NA個(gè)N2與NA個(gè)H2的質(zhì)量比等于其摩爾質(zhì)量之比，即：28g/mol：2g/mol=14：1，故B正確；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶于水500mL中，所得溶液體積不是500mL，所得溶液濃度不是0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意所得溶液體積情況．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是
 
．
A．天然氣燃燒
B．K和H2O的反應(yīng)
C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D．KClO3在MnO2催化下制O2
（2）用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖a所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．
①將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）下列敘述正確的是
 
．
A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約是1.00mol/L
D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
②V1=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng)，理論上根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為8℃，而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約為6℃；兩者相比所測(cè)結(jié)果偏低，造成如此現(xiàn)象的原因有
 
．（至少答出1條）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，
 
（填元素名稱(chēng)）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有
 
種．
（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見(jiàn)表．
化學(xué)式 鍵長(zhǎng)/nm 鍵角 沸點(diǎn)/℃
H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se的晶體類(lèi)型為
 
，含有的共價(jià)鍵類(lèi)型為
 
．
②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為
 
．
（3）已知鉬（Mo）位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示
編號(hào) I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
A 6990 9220 11500 18770
B 6702 8745 15455 17820
C 5257 6641 12125 13860
A是
 
 （填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是
 

A根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等
B 將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生
C 金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
D不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
E  NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
（2）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式） 當(dāng)有14.6gHCl被氧化時(shí)，電子轉(zhuǎn)移為
 
mol．
（4）學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，填寫(xiě)下列空白：
實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金 
測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②實(shí)驗(yàn)步驟：稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH 溶液中充分反應(yīng)．計(jì)算所用NaOH溶液的體積V≥
 
．
過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“不變”、“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取金屬Na、Mg、Al各0.1mol，分別投入均盛有100mL 0.5mol/L鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后放出H2的體積（　�。�
A、一樣多B、Na最多
C、Mg最多D、Al最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
用排飽和食鹽水法收集氯氣，瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水，氯氣從①口進(jìn)，②口出
B、

該裝置中橡皮管的作用是能使水順利流下
C、
除去苯中的己烷
D、
制備Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
配制100mL 0.1mol?L-1的硫酸
B、
吸收氨氣并防止倒吸
C、
制取少量乙烯氣體
D、
驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.1mol Na2O2與足量水完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
B、12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA
C、0.1mol的銅與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積（標(biāo)況）約為2.24L
D、標(biāo)況下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子數(shù)介于NA至2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙變紅的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3-
D、由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

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