2011年11月1日,我國(guó)自行研制的“長(zhǎng)征二號(hào)F”遙八運(yùn)載火箭將“神舟八號(hào)”飛船送入太空預(yù)定軌道,兩天后與“天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行器實(shí)現(xiàn)成功對(duì)接。偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)是長(zhǎng)征系列火箭的常規(guī)推進(jìn)劑。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題:
(1)偏二甲肼(C2H8N2)與四氧化二氮(N2O4)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:
C2H8N2+2N2O43N2+2X+4H2O  
則X的化學(xué)式為____________(選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母)。
A.O2     B.CO2    C.H2
(2)1 g液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二氮完全反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物,放出Q kJ熱量,則相同條件下0.1 mol偏二甲肼發(fā)生該反應(yīng)能放出的熱量為_____________kJ (選填下列編號(hào)字母)。
A.6Q     B.30Q     C.60Q

(1)B  (2)A 

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)8g液態(tài)的CH3OH在氧氣中完全燃燒,生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出Q kJ的熱量。試寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                             
(2)在化學(xué)反應(yīng)過程中,破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量,形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

化學(xué)鍵
H—H
N—H
N≡N
鍵能/kJ·mol-1
436
391
945
 
已知反應(yīng)N2+3H2=2NH3 ΔH=a KJ/mol。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值為:               。
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-2599 kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

Ⅰ、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL;
②中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,可用金屬絲(棒)代替環(huán)形攪拌玻璃棒;
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管;
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定中,若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑,則所測(cè)結(jié)晶水含量可能會(huì)偏高 ;
⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離;
⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ;
⑦將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入濃硫酸中,不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸;
⑧用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量某溶液pH時(shí),測(cè)量值一定比真實(shí)值小;
⑨鋅和一定量稀硫酸反應(yīng),為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
Ⅱ、2013年初,霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)!鱄<0
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式                                       
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是            (填代號(hào))。

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知:①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol
②2NO2(g) N2O4(g)  △H=-56.9 kJ/mol
③H2O(g) = H2O(l)  ΔH = -44.0 kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式:                  。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C4H10),當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí),放出的熱量為5×105 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式:                             。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ熱量,則反應(yīng)C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH=         
(2)有同學(xué)用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池,通入丁烷的一極為      極。若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí),其正極反應(yīng)式為                                        
(3)已知:Fe(s) +1/2O2(g)=FeO(s)  ΔH=-272.0kJ·mol-1
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) ΔH=-1675.7kJ·mol-1 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                      。
(4)已知拆開1 mol H-H鍵,1 molN-H鍵,1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為                                

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92  kJ/mol
(1)若已知破壞1mol鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946  kJ、436  kJ,則斷開1molN—H需吸收的能量為                           kJ。
(2)在恒溫恒壓的條件下,將2mol  N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應(yīng),達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%,則該過程釋放的能量為                   kJ,氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為                       ,平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為                                                 。
(3)若將1mol  N2和1molH2通入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲和乙中,甲容器保持溫度和體積不變,乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。
①建立平衡所需的時(shí)間:甲               乙(填“>”,“<”或“=”)
②達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù):甲               乙(填“>”,“<”或“=”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的支柱之一。
(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
①下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。
a. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl混合攪拌
b. 高溫煅燒石灰石
c. 鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn),測(cè)量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明:反應(yīng)溫度升高,由此判斷該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其離子方程式是_______________。

(2)電能是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用最廣泛的能源之一。
下圖所示的原電池裝置中,其負(fù)極是_____________________,正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________,正極的電極反應(yīng)式是_________________________。
原電池工作一段時(shí)間后,若消耗鋅6.5g,則放出氣體__________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知N2(g)與H2(g)反應(yīng)生成17 g  NH3(g),放出46.1 kJ的熱量。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)通常用鐵作催化劑,加催化劑會(huì)使圖中E變_____(填“大”或“小”),E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響?_ _。理由是_________                          ;
(2)圖中ΔH=________kJ·mol-1
(3)起始充入2mol·L-1 N2和5.5 mol·L-1 H2,經(jīng)過50 min,NH3的濃度為1mol·L-1,
則v(N2)=____________mol·L-1·min-1、C(H2)=______________mol·L-1
已知NH3(g)= NH3 (l)  ΔH=-QkJ·mol-1,書寫N2(g)+3H2(g)=2NH3 (l)的熱化學(xué)方程式       ________                                       。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)引起反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí),向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2,5min后達(dá)平衡時(shí)NO物質(zhì)的量為6mol,計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程)。
(2)H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的:
①已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)    △H = -571.6kJ/mol
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                          。
②當(dāng)質(zhì)量一定時(shí),增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖是反應(yīng):2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H      0 (填“>”、“<”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1>S2 ,在圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線,并注明條件。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

研究NO2.SO2.CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)NO2可用水吸收,也可用NH3處理,也可用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-1160 kJ·mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為______kJ。 
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)  ?H=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ?H=-113.0 kJ·mol-1
(。﹦t反應(yīng)NO2(g)+SO2 (g) SO3(g)+NO(g)的?H=           kJ·mol-1
(ⅱ)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       
A.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2     B.體系壓強(qiáng)保持不變
C.混合氣體顏色保持不變                   D. SO3和NO的體積比保持不變
(ⅲ)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖(左)所示。
平衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”.“<”或“=”)
   
(3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖(右)所示。該反應(yīng)?H      0(填“>”或“ <”)。

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