25mL濃度為0.04mol?L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的KRO4溶液完全反應．已知Na2SO3被KRO4氧化為Na2SO4，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：n（Na2SO3）=0.04mol/L×0.025L=0.001mol，n（KRO4）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，KRO4和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，根據(jù)原子守恒計算R元素在還原產(chǎn)物中的化合價，據(jù)此分析解答．
解答： 解：n（Na2SO3）=0.04mol/L×0.025L=0.001mol，n（KRO4）=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，KRO4和Na2SO3發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4，設R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.001mol×（6-4）=0.0004mol×（7-x），x=+2，故選A．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，側(cè)重考查學生分析能力、計算能力，明確轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將0.20mol NO和0.1mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡
B、當向容器中再充入0.20 mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
C、第12 min時改變的反應條件為減小壓強
D、向該容器內(nèi)充入He氣，容器內(nèi)氣體壓強增大，所以反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香烴A是有機合成中重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為118，其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成化合物F和高分子化合物I的路線圖（如圖1），其中化合物F中含有三個六元環(huán)．試回答下列問題：

（1）E中官能團的名稱為
 
；
（2）I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）寫出反應③的化學方程式
 
；
（4）寫出反應⑤的化學方程式
 
；
（5）寫出所有符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
a．苯環(huán)上只有一個取代基；
b．能與新制氫氧化銅懸濁液反應；
c．分子中-COO-含有結(jié)構(gòu)．
（6）以苯和丙烯為原料可合成A，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）
注：合成路線的書寫格式參照如圖2的實例流程圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，有沉淀產(chǎn)生且不會消失的是（　　）
A、向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2（SO4）3溶液直至過量
B、將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至過量
C、向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D、將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液中，直至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某探究小組利用丙酮的溴代反應（CH3COCH3+Br2
HCl
CH3COCH2Br+HBr）來研究反應物濃度與反應速率的關(guān)系．反應速率v（Br2）通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定．在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
實
驗
序
號		初始濃度c/mol?L-1溴顏色消失
所需時間t/s
CH3COCH3HClBr2
①0.800.200.0010290
②1.600.200.0010145
③0.800.400.0010145
④0.800.200.0020580
分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的（　�。�
A、增大c（Br2），v（Br2）增大
B、實驗②和③的v（Br2）相
C、增c（HCl），v（Br2）增大
D、增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，其體積一定相同
B、等體積的二氧化碳和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、1L氮氣一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A與B的最高氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性B＞A；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為（　　）
A、ABCDE
B、CDABE
C、BADCE
D、ECDBA

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.75molRO32- 共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是（　　）
A、.第二周期ⅤA族
B、.第三周期ⅣA族
C、.第二周期ⅥA族
D、.第三周期Ⅶ族

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用某工廠的廢渣（主要含CuO 70%、MgFe2O4 20%，還含有少量FeO、NiO等氧化物）制取精銅和顏料鐵紅．流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）凈化Ⅰ操作分為兩步：
第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；
第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下用H2O2氧化Fe2+反應的離子方程式：
 
．
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=
 
mol?L-1（已知25℃，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ中第二步可選用CuO實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，用化學平衡移動原理說明其原因：
 
．
（2）用凈化Ⅱ所得的金屬為電極進行電解得精銅，請寫出陰極所發(fā)生的電極反應式：
 
．
（3）為準確測定酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度以確定H2O2的用量，測定步驟如下：
①取出25.00mL酸浸液，配制成250.0mL溶液．
②滴定：準確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.2000mol/L KMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），進行滴定，記錄數(shù)據(jù)，重復滴定3次，平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應離子方程式：5Fe2++MnO4-+10H+═5Fe3++Mn2++5H2O）
③計算酸浸液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度=
 
mol/L（只列出算式，不做運算）．

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