Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答下列問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧					⑨	⑩

(1)自然界物質(zhì)種類最多的元素在周期表中的位置是____________________。

(2) ⑧⑨⑩的離子半徑由大到小的順序為__________________________（填化學用語）。

(3)寫出由⑥⑧⑩元素形成的一種離子化合物的電子式：________________________。

(4)根據(jù)對角線元素性質(zhì)相似規(guī)則，寫出②的最高價氧化物對應的水化物與鹽酸反應的離子方程式：__________________________________________________。

(5)③的氧化物、氫氧化物有兩性，寫出③的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物對的水化物反應的離子方程式：___________________________________________________________。

(6)已知分別是由①⑤⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子，寫出該反應式：________________________________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期第IVA族 S 2－＞Cl－>Na+ Na＋ LiOH＋H＋＝Li＋+H2O Be＋2OH－=BeO32-+H2↑ NH4++OH－NH3↑+H2O

【解析】試題分析：由表可知，①是H元素、②是Li元素、③是Be元素、④是C元素、⑤是N元素、⑥是O元素、⑦是F元素、⑧是Na元素、⑨是S元素、⑩是Cl元素。

解析：(1)自然界物質(zhì)種類最多的元素是C元素，C元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族。

(2) 電子層數(shù)越多半徑越大，所以Na+半徑最小，電子層數(shù)相同時質(zhì)子數(shù)越大半徑越小，所以S 2－＞Cl－，故離子半徑由大到小的順序為S 2－＞Cl－>Na+。

(3)寫出由O、Na、Cl元素形成的離子化合物次氯酸鈉的電子式：Na＋。

(4)根據(jù)對角線元素性質(zhì)相似規(guī)則，鋰與鎂的性質(zhì)相似，鋰的最高價氧化物對應的水化物是 LiOH， LiOH與鹽酸反應的離子方程式：LiOH＋H＋＝Li＋+H2O。

(5)鈹與鋁性質(zhì)相似，鈹與氫氧化鈉反應的離子方程式：Be＋2OH－=BeO+H2↑。

(6)由①⑤⑥三種元素中的兩種形成的10電子粒子有NH 、OH－、NH3、H2O，該反應式：NH +OH－NH3↑+H2O。