【題目】將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入體積為100 mL物質(zhì)的量濃度為2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28 g。過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2+（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向?yàn)V液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.8 mol/LB. 2 mol/LC. 2.2 mol/LD. 無(wú)法計(jì)算

【答案】A

【解析】

Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入H2SO4溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中的金屬離子只有Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+ Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；濾液中加入2mol/LNaOH溶液至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，說(shuō)明與混合物反應(yīng)后硫酸過(guò)量，所得濾液中含H2SO4和FeSO4，過(guò)量的硫酸物質(zhì)的量為×2mol/L×0.04L=0.04mol；根據(jù)SO42-守恒，n（FeSO4）=2.2mol/L×0.1L-0.04mol=0.18mol，未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4物質(zhì)的量濃度為0.18mol÷0.1L=1.8mol/L，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立

B. b點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小的關(guān)系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)

C. c點(diǎn)溶液存在的關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)

D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1.0 mol NaCl固體中含有NA個(gè)NaCl分子

B. 1 mol OH—和1mol—OH(羥基)中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

D. 1L0.2molL—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—離子數(shù)之和為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Na＋、K＋。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過(guò)量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。(2) 向(1)的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl－、Na＋、K＋

B. 一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl－，一定不存在Na＋、K＋

C. c(CO32-)＝0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42-)

D. 如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)說(shuō)法正確的是

A. 可以直接加熱的儀器有：坩堝、 燒杯、試管 、蒸發(fā)皿 。

B. 量筒的“0”刻度位置在在量筒的上端 ，托盤天平的“0”刻度在托盤天平標(biāo)尺的正中。

C. 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集CO2 ；瓶中裝滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集NO2。

D. 常見殘留物的洗滌方法如容器壁上附著的硫 ，可用CS2或熱的NaOH溶液洗滌，試管壁上附著AgCl ，可用氨水洗滌。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1

工業(yè)上常以甲醇為原料制取甲醛，請(qǐng)寫出CH3OH(g)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________________

（2）在一容積為2L的密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO與0.4molH2發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。 CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①A，B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)大小關(guān)系是PA________PB（填“>，<，=”）

②下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填代號(hào))

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和壓強(qiáng)不再改變

③在P1壓強(qiáng)、T1°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(填計(jì)算結(jié)果)

④T1°C、1L的密閉容器內(nèi)發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時(shí)v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1molCuSO4可以氧化磷的物質(zhì)的量是______。

(3)兩個(gè)同容積的密封容器A、B,常溫下,A中充入agA氣體,B中充入agCH4氣體,A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4:11,則A的摩爾質(zhì)量為______。

(4)20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為______。

(5)在一定溫度和壓強(qiáng)下,3L氣體A2跟9L體積的氣體B2完全化合生成6L體積某氣體C,則該氣體C的化學(xué)式為(用A、B表示)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________，

將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。

(2)有機(jī)物的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________，

將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統(tǒng)命名是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法和解釋錯(cuò)誤的是

A. 冰融化時(shí)，需破壞晶體中的全部氫鍵，所以冰融化時(shí)密度變大

B. 鹵化物從F到I，由于分子量增大，分子間范德華力增大，熔沸點(diǎn)也逐漸升高

C. 由于石墨晶體中層間距較遠(yuǎn)，電子不易實(shí)現(xiàn)遷移，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向

D. 金屬中的“電子氣”在電場(chǎng)中可以定向移動(dòng)，所以金屬具有良好的導(dǎo)電性。

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