Question

從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是

 

．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的

 

．
A．氧化性  B．還原性   C．揮發(fā)性  D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)及相應物質(zhì)：
□Br₂+□CO₃^2-═□BrO₃^-+□Br^-+□

 

（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：

 

．
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是

 

．
A．乙醇 B．四氯化碳  C．燒堿溶液 D．苯．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素；
（2）溴具有揮發(fā)性；
（3）根據(jù)元素守恒、原子守恒確定生成物，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（4）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸；
（5）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質(zhì)不反應、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶．

解答： 解：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產(chǎn)成本較高，不利于工業(yè)生產(chǎn)，步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案為：富集溴元素；
（2）溴易揮發(fā)，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，就是利用溴的揮發(fā)性，故選C；
（3）流程Ⅱ中根據(jù)元素守恒知，生成物還有CO₂，該反應中Br元素化合價由0價變?yōu)?1價、+5價，其最小公倍數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂，
故答案為：3；3；1；5；3；CO₂；
（4）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發(fā)生氧化還原生成氫溴酸和硫酸，反應方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
（5）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質(zhì)不反應、溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，
A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故錯誤；
B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故正確；
C．燒堿溶液和溴能發(fā)生反應，所以不能作萃取劑，故錯誤；
D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故正確；
故選BD．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，涉及萃取劑的選取、氧化還原反應、方程式的配平等知識點，會從整體上分析流程，知道每一步可能發(fā)生的反應及基本操作，再結(jié)合基本概念、基本理論解答即可，題目難度中等．