【題目】無論是干重還是鮮重,組成水生動物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是
A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg
C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P
【答案】C
【解析】
1、細(xì)胞中的元素有20種,其中基本元素:C、H、O、N(90%);大量元素有C、H、O、N、P、S(97%)K、Ca、Mg等;微量元素:Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等;最基本元素:C,占細(xì)胞干重的48.8%;生物大分子以碳鏈為骨架。
2、下圖為組成人體細(xì)胞的主要元素的左圖為占細(xì)胞鮮重的百分比、由圖為占細(xì)胞干重的百分比,不難看出鮮重中占比最多的四種元素是O、C、H、N;干重中占比最多的四種元素是C、O、N 、H。
由分析可知:無論是干重還是鮮重,組成水生動物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是C、O、N、H,C正確。
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖,下列說法錯誤的是
A. 上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B. N2H4極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵
C. NaNO2與N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O
D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,在水中的溶解度比較小。以鋰輝石(主要成分為Li2O,含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制備Li2CO3的流程如下:
⑴ 寫出“酸溶”時Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
⑵ “除雜”時所用NaOH溶液不能過量,原因是________。
⑶ “除雜”時檢驗鐵元素已完全除去的方法是________。
⑷ 寫出“沉淀”時反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
⑸ 檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法,其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85%以上,火法煉銅相關(guān)的方程式有
Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①
Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②
(1)Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。
(2)火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高,該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸,從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。
(3)在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng)),容器中的起始壓強為akPa,反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示,反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min),該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)。
(4)工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示,陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+,部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面,導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,容器底部是培養(yǎng)基(含有植物生長所需的全部養(yǎng)分),如果有人在配制培養(yǎng)基的化學(xué)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、KH2PO4、鐵溶液、微量元素溶液,但仍需補充缺少了的必需元素,應(yīng)添加的化合物是
A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫、同壓下,若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_______________________。
(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___________________________。
(3)若兩容器的體積比為3∶2,則O2和O3物質(zhì)的量之比為________________,質(zhì)量之比為_____________,密度之比為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲配制0.2mol/L 的NaOH溶液980mL,有以下儀器:
①燒杯②漏斗③托盤天平(帶砝碼)④玻璃棒⑤膠頭滴管
(1)配制時,必須使用的儀器有____________(填代號),還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________________,____________________。
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。
(3)根據(jù)計算應(yīng)用托盤天平稱量NaOH_______g。
(4)請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________(填寫字母)。
A.將NaOH放在濾紙上稱量
B.稱取NaOH的砝碼已生銹
C.容量瓶未干燥即用來配制溶液
D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;
E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
F.在容量瓶中定容時視線如圖所示
G.燒杯未進(jìn)行洗滌
H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。
(5)若定容時不小心使液面超過了刻度線,應(yīng)采取的措施是_____________
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【題目】實驗室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液,試回答下列各題:
(1)下列儀器中,不會用到的是 _____________。
A.錐形瓶 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E.50mL容量瓶 F.天平
(2)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是___________________。
(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。
(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:
A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移
其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________(填各步驟序號)。
(5)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作,你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 (_________)
A.稱量 NaCl固體時“左碼右物”
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
(6)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 鈉與水反應(yīng):2Na +2H2O = 2Na++2OH-+H2↑
B. 氯氣通入水中:Cl2 +H2O= 2H++ClO-+Cl-
C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液:H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O
D. Na2O 加入稀硫酸中:O2-+2H+ = H2O
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