【題目】無論是干重還是鮮重,組成水生動物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是

A.O、N、H、CaB.OCaP、Mg

C.C、ON、HD.CFe、CaP

【答案】C

【解析】

1、細(xì)胞中的元素有20種,其中基本元素:C、H、O、N(90%);大量元素有C、H、O、N、P、S(97%)K、Ca、Mg等;微量元素:Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等;最基本元素:C,占細(xì)胞干重的48.8%;生物大分子以碳鏈為骨架。

2、下圖為組成人體細(xì)胞的主要元素的左圖為占細(xì)胞鮮重的百分比、由圖為占細(xì)胞干重的百分比,不難看出鮮重中占比最多的四種元素是O、C、H、N;干重中占比最多的四種元素是C、O、N 、H。

由分析可知:無論是干重還是鮮重,組成水生動物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是C、O、N、H,C正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種具有咸味、有毒,且價格比食鹽(NaCl)便宜的工業(yè)用鹽,常被誤作食鹽使用,導(dǎo)致多起中毒事故發(fā)生。它的部分性質(zhì)見下圖,下列說法錯誤的是

A. 上圖所涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B. N2H4極易溶于水,因為它是極性分子且與水分子之間易形成氫鍵

C. NaNO2N2H4生成NaN3的反應(yīng)方程式為:NaNO2 + N2H4 = NaN3 + 2H2O

D. 可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別食鹽(NaCl)與亞硝酸鈉(NaNO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域,在水中的溶解度比較小。以鋰輝石(主要成分為Li2O,含有少量SiO2、Al2O3Fe2O3)為原料制備Li2CO3的流程如下:

寫出酸溶Li2O發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________

⑵ “除雜時所用NaOH溶液不能過量,原因是________。

⑶ “除雜時檢驗鐵元素已完全除去的方法是________。

寫出沉淀時反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

檢驗最終所得碳酸鋰樣品中是否含有Na2CO3的方法是:________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法,其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85%以上,火法煉銅相關(guān)的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②

1Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。

2)火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高,該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸,從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點有____(任寫一條)。

3)在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng)),容器中的起始壓強為akPa,反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示,反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min),該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

4)工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示,陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+,部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面,導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,容器底部是培養(yǎng)基(含有植物生長所需的全部養(yǎng)分),如果有人在配制培養(yǎng)基的化學(xué)元素中使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2KH2PO4、鐵溶液、微量元素溶液,但仍需補充缺少了的必需元素,應(yīng)添加的化合物是

A.MgSO4B.MgCl2C.K2SO4D.Ca(NO3)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫、同壓下,若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。

1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_______________________

2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是___________________________。

3)若兩容器的體積比為32,則O2O3物質(zhì)的量之比為________________,質(zhì)量之比為_____________,密度之比為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】欲配制0.2mol/L NaOH溶液980mL,有以下儀器:

①燒杯②漏斗③托盤天平(帶砝碼)④玻璃棒⑤膠頭滴管

(1)配制時,必須使用的儀器有____________(填代號),還缺少的玻璃儀器是____________________。該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是____________________,____________________

(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。

(3)根據(jù)計算應(yīng)用托盤天平稱量NaOH_______g。

(4)請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大________(填寫字母)。

A.將NaOH放在濾紙上稱量

B.稱取NaOH的砝碼已生銹

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液

D.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,并進(jìn)行定容;

E.往容量瓶轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出

F.在容量瓶中定容時視線如圖所示

G.燒杯未進(jìn)行洗滌

H.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面不到刻度線,再加水至刻度線。

(5)若定容時不小心使液面超過了刻度線,應(yīng)采取的措施是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室要用NaCl固體配制100mL 2.0mol·L-1NaCl溶液,試回答下列各題:

(1)下列儀器中,不會用到的是 _____________。

A.錐形瓶 B100mL容量瓶 C.量筒 D.膠頭滴管 E50mL容量瓶 F.天平

(2)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必須____________________________________。

(4)人們常將配制過程簡述為以下各步驟:

A.冷卻 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 G.轉(zhuǎn)移

其正確的操作順序應(yīng)是_____________________________(填各步驟序號)。

(5)配制完畢后,教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項錯誤操作,你認(rèn)為這四項錯誤操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 _________

A.稱量 NaCl固體時“左碼右物”

B.定容時俯視容量瓶刻度線

C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處

(6)通過計算可得出可用托盤天平稱取NaCl固體質(zhì)量是______________。若用5.0mol/LNaCl溶液配制應(yīng)用量筒量取________________mL該溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鈉與水反應(yīng):2Na +2H2O = 2Na+2OH+H2

B. 氯氣通入水中:Cl2 +H2O= 2H+ClO-+Cl-

C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液:H+ + SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓ + H2O

D. Na2O 加入稀硫酸中:O2-+2H = H2O

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