Question

4．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①鋁②蔗糖③SiO₂④H₂SO₄⑤NaOH⑥FeSO₄溶液⑦Ba（OH）₂⑧氫氧化鐵膠體
（1）上述物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有④⑤⑦．（填序號(hào)）
（2）向⑥中加入少量⑤的溶液，觀(guān)察的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（4）若在⑧中緩慢加入⑤，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀．
（5）③是玻璃的主要成分之一，③與⑥溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱(chēng)）來(lái)雕刻玻璃．

Answer 1

分析 （1）電解質(zhì)是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機(jī)物、金屬氧化物都是電解質(zhì)，單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)；
（2）FeSO₄與NaOH反應(yīng)生成氫亞氧化鐵，氫亞氧化鐵易被氧化；
（3）根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；
（4）在膠體中加電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉；
（5）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)．

解答 解：（1）電解質(zhì)是在水溶液和熔融態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，①屬于單質(zhì)，⑥⑧屬于混合物，②③屬于非電解質(zhì)，④⑤⑦屬于電解質(zhì)，
故答案為：④⑤⑦；
（2）FeSO₄與NaOH反應(yīng)生成氫亞氧化鐵白色沉淀，氫亞氧化鐵易被氧化生成氫氧化鐵沉淀，所以FeSO₄溶液中加NaOH會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；
（3）離子反應(yīng)H⁺+OH^-=H₂O代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
故答案為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（4）氫氧化鐵膠體中加NaOH溶液，氫氧化鐵膠體會(huì)發(fā)生聚沉，因此會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀；
故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（5）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；二氧化硅是玻璃的主要成分之一，二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，工藝師常用氫氟酸來(lái)雕刻玻璃；
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；氫氟酸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、元素化合物的性質(zhì)、離子方程式、膠體的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．