Question

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 molD。由此推斷：

（1）生成D的反應速率____________。

（2）B的平衡濃度為________。

（3）A的轉化率為________。

（4）該溫度下的平衡常數(shù)K＝___。

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的轉化率___。(填“增大”或“減小”或“不變”)

Answer 1

【答案】0.2mol·L-1·min-1 0.8 mol·L-1 60% 0.5 不變

【解析】

根據(jù)三段式：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

起始濃度(mol/L) 1 1 0 0

變化濃度(mol/L) 0.6 0.2 0.4 0.4

平衡濃度(mol/L) 0.4 0.8 0.4 0.4

（1）生成D的反應速率為0.4mol/L÷2min=0.2mol·L-1·min-1。

（2）B的平衡濃度為0.8 mol·L-1。

（3）A的轉化率為（0.6/1）×100%=60%。

（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=（0.42×0.42）/(0.8×0.43)=0.5。

（5）該反應是氣體體積不變的可逆反應，如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的轉化率不變。