Question

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用．其電極材料是Pb和PbO₂，電解質(zhì)溶液是稀硫酸．下列說法正確的是（　�。�

• A、電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄
• B、電池放電后，電池中溶液的pH變大
• C、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb-2e^-+SO^2-₄=PbSO₄
• D、電池充電時(shí)，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)，電池反應(yīng)式為PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，放電時(shí)，Pb為負(fù)極，被氧化生成PbSO₄，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極反應(yīng)為PbO₂+2e+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，充電為放電的逆反應(yīng)．

解答： 解：A．放電時(shí)，根據(jù)PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O知，每消耗0.1molPb，共生成0.2molPbSO₄，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，稀硫酸參加反應(yīng)生成水導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，則溶液的pH增大，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故C錯(cuò)誤；
D．電池充電時(shí)，蓄電池正極要恢復(fù)原狀時(shí)，需要失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)該作電解池陽極，與外接電源正極相連，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鉛蓄電池，題目難度不大，注意電池的總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式的書寫，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意蓄電池充電時(shí)，蓄電池負(fù)極要作電解池陰極，為易錯(cuò)點(diǎn)．