已知化學(xué)鍵能：Si—Si：M KJ/mol O=O：N KJ/mol Si—O：Q KJ/mol，則Si (s) + O2 (g) =SiO2 (s); ΔH=（   ）
A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/mol
C．—（2Q—M—2N）KJ/mol D．—（2Q—2M—N）KJ/mol
A

試題分析：依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和及硅和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分析，Si (s)為正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1molSi (s)含有2molSi—Si，SiO2 (s)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1mol SiO2 (s)含有4mol Si—O，則ΔH=（4Q—2M—N）KJ/mol ，選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

我國(guó)工業(yè)上主要采用以下四種方法降低尾氣中的含硫量：
方法1
燃煤中加入石灰石，將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO3，再氧化為CaSO4
方法2
用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化為(NH4)2SO4
方法3
高溫下用水煤氣將SO2還原為S
方法4
用Na2SO3溶液吸收SO2，再電解轉(zhuǎn)化為H2SO4
 
（1）方法1中已知：① CaO(s)＋CO2(g)＝CaCO3(s)  ΔH=－178.3 kJ/mol
②CaO(s)＋SO2(g)＝CaSO3(s) ΔH=－402.0 kJ/mol 
③2CaSO3(s)＋O2(g)＝2CaSO4(s) ΔH=－2314.8 kJ/mol
寫出CaCO3與SO2反應(yīng)生成CaSO4的熱化學(xué)方程式：____；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：_____。

（2）方法2中最后產(chǎn)品中含有少量(NH4)2SO3，為測(cè)定(NH4)2SO4的含量，分析員設(shè)計(jì)以下步驟：
①準(zhǔn)確稱取13.9 g 樣品，溶解；
②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入過(guò)量鹽酸，充分反應(yīng)，再加熱煮沸；
③加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾；
④進(jìn)行兩步實(shí)驗(yàn)操作；
⑤稱量，得到固體23.3 g，計(jì)算。
步驟②的目的是：_____。步驟④兩步實(shí)驗(yàn)操作的名稱分別為：  _____、_____。樣品中(NH4)2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：____（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）據(jù)研究表明方法3的氣配比最適宜為0.75［即煤氣（CO、H2的體積分?jǐn)?shù)之和為90%）∶SO2煙氣（SO2體積分?jǐn)?shù)不超過(guò)15%）流量=30∶40］。用平衡原理解釋保持氣配比為0.75的目的是：_____。
（4）方法4中用惰性電極電解溶液的裝置如圖所示。陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為_(kāi)____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時(shí)的熱效應(yīng)△H等于（ ）
A．-183 kJ·mol-1B．-91．5kJ·mol-1　　
C．+183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　D．+ 91．5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

硫酸鹽主要來(lái)自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1 
則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=             kJ · mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是                              ；工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①，而用反應(yīng)④的理由是                                                       。
（2）已知不同溫度下2SO2+O22SO3的平衡常數(shù)見(jiàn)下表。
溫度（℃）
527
758
927
平衡常數(shù)
784
1.0
0.04
 
1233℃時(shí)，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是               。
（3）高溫時(shí)，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時(shí)，測(cè)得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                     。
②將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是                            。
③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，則正極的電極反應(yīng)式為          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                。
利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）  ΔH="-113.0" kJ·mol
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=            kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：  CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)       ΔH1
反應(yīng)II： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g)   ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是         (填“I”或“Ⅱ”)．
②在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)II的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示
由圖中數(shù)據(jù)判斷  ΔH2        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．
③某溫度下，將2 mol CO2和6 mol H2充入2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO2)= 0．2 mol/L， 則此時(shí)容器中的壓強(qiáng)為原來(lái)的         倍
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol
請(qǐng)計(jì)算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol一氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為               。
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                        
②此電池消耗甲醇1．6克時(shí)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為                
③若以此燃料電池為鉛蓄電池充電，則應(yīng)將圖中右側(cè)電極連接蓄電池的       (填正極或負(fù)極)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
（1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
（2）H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)  ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
可以計(jì)算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為          (　　)
A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1
B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1
D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時(shí)，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：

在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應(yīng)依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系可用下圖簡(jiǎn)單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

(1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____________________。
(2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學(xué)方程式_________________________。
(3)若已知SO2中硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1，O2中氧氧鍵的鍵能為e kJ·mol-1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol－1
2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g）   ΔH＝－483．6kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是
A．H2(g)的燃燒熱ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
B．1molH2O(l)變成1mo1H2O(g)，吸收88kJ能量
C．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135．9 kJ·mol－1
D．可以尋找特殊催化劑使H2O分解，同時(shí)放出能量

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