【題目】碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精且碘易升華�，F(xiàn)要將碘水中的碘分離出來，下列說法合理的是(　　)

A．碘易升華，可采用加熱的方法將碘從溶液中升華出來

B．碘易溶于四氯化碳和酒精，所以可選用兩種試劑中的任意一種進行萃取

C．四氯化碳比水重，酒精比水輕，所以用四氯化碳進行萃取比用酒精好

D．四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精

【答案】D

【解析】在水溶液中碘不會升華，故A項錯誤；酒精能夠和水互溶，不能用作碘水中碘的萃取劑，故B項錯誤；萃取劑選擇CCl4是因為CCl4難溶于水而酒精易溶于水，故C項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景。請回答下列問題：

（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；

H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1；

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l) ΔH＝－37.3 kJ·mol－1。

計算液體CH3OH的燃燒熱為 。

（2）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進行處理，在硝化細菌的作用下將NH氧化為

NO（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式： 。

（3）甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的CO可利用I2O5來除去，其反應(yīng)為5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g) +I2(s)。不

同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得的CO2體積分數(shù)隨著時間

t變化曲線如圖所示。則：

①T2溫度時，0~0.5 min的反應(yīng)速率v(CO)= 。

②T1溫度時，反應(yīng)達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為 ，化學平衡常數(shù)K= （用具體數(shù)值表示）。

③下列說法正確的是 （填編號）。

A．容器內(nèi)壓強不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．容器內(nèi)氣體密度不變，表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．單位時間內(nèi)，消耗a mol CO，同時消耗2a mol CO2， 表明反應(yīng)v(正)<v(逆)

D．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等

E．反應(yīng)5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)為吸熱反應(yīng)

（4）將500 mL（標準狀況）甲醇不完全燃燒產(chǎn)生的氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管，170 ℃下充分反應(yīng)，用水—乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，消耗標準溶液20.00 mL，則樣品氣中CO的體積分數(shù)為 。（已知：氣體樣品中其他成分與I2O5不反應(yīng)；2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氫原子數(shù)目為12NA

B. 1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下，0.2NA個SO3分子所占有的體積約為4.48L

D. 當有1molCl2參與反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）

A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸

D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為________。

(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________。

(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。

(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)（用a、c表示）將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氨氣可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3

B．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

C．裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁具有較強的抗腐蝕能力，主要原因是

A. 鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定

B. 鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)

C. 鋁在任何條件下均不與氧氣反應(yīng)

D. 鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質(zhì)量為5.22 g，投入到94.88 g水(足量)中，待充分反應(yīng)后收集到氫氣0.2 g，求：

(1)其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少克？

(2)反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】使10 mL濃度為1 mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的量的是

A．KNO3 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

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