Question

現有物質A-I，其轉化關系如圖，已知：AlN為可水解的化合物，X常溫下為無色無味的液體，B是不溶于水的白色膠狀沉淀，H氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E在常溫下為紅棕色氣體，且為一種常見的大氣污染物．（部分反應條件及產物已略去）

根據上述轉化關系圖回答：
（1）寫出下列物質的化學式 X______；B______；J______．
（2）已知4molH（g）與5molY（g）生成D（g）和X（l），放出a kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：______；（用具體分子式）
（3）寫出反應②的離子方程式______．

Answer 1

解：X常溫下為無色無味的液體，應為H₂O，AlN和H₂O發(fā)生：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑，B是不溶于水的白色膠狀沉淀，H氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為Al（OH）₃，H為NH₃，則F為AlCl₃，G為NaAlO₂，E在常溫下為紅棕色氣體，且為一種常見的大氣污染物，應為NO₂，則D為NO，Y為O₂，I為HNO₃，J為NH₄NO₃，則
（1）由以上分析可知X為H₂O，B為Al（OH）₃，J為NH₄NO₃，故答案為：H₂O；Al（OH）₃；NH₄NO₃；
（2）H為NH₃，Y為O₂，二者反應方程式為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，放出a kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=akJ/mol，
故答案為：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H=akJ/mol；
（3）反應②為Al（OH）₃和NaOH的反應，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
分析：X常溫下為無色無味的液體，應為H₂O，AlN和H₂O發(fā)生：AlN+3H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑，B是不溶于水的白色膠狀沉淀，H氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為Al（OH）₃，H為NH₃，則F為AlCl₃，G為NaAlO₂，E在常溫下為紅棕色氣體，且為一種常見的大氣污染物，應為NO₂，則D為NO，Y為O₂，I為HNO₃，J為NH₄NO₃，結合物質的性質和轉化關系解答該題．
點評：本題考查元素化合物的推斷，做題注意抓住題目中的顏色、狀態(tài)等關鍵信心作為做題的突破口，本題較為綜合，具有一定難度．