Question

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）容量瓶上需標有以下五項中的

 

；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示）

 

；
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制時所需的主要實驗儀器有

 

（4）下列操作對所配溶液濃度會造成什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用紙稱量NaOH固體．

 

；
②向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不采取任何措施．

 

；
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)．

 

；
④向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面．

 

；
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

 

；
⑥稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤．

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）據(jù)容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器．
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（4）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答： 解：（1）容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，則③⑤正確；
容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，則①正確，故選：①③⑤，
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：B、C、A、F、E、D，故答案為：B、C、A、F、E、D；
（3）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；
（4）①氫氧化鈉固體易潮解，故用紙稱量NaOH固體時，會導(dǎo)致真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故答案為：偏低，
②向容量瓶加水定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，不采取任何措施是正確的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
③有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
④向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面，則導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高；
⑤若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
⑥用托盤天平稱量固體時，正確的稱量方法是左物右碼，如果砝碼錯放在左盤，此時m_物=m_砝-m_游，稱量出的物品的質(zhì)量偏小，則濃度偏低，故答案為：偏低．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．