Question

9．下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+566.0kJ/mol
• C． 鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生的反應，則此反應是吸熱反應
• D． 1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱

Answer 1

分析 A．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，正逆反應的反應熱大小相同，符號相反；
C．大多放熱反應需要加熱引發(fā)條件才能進行；
D．燃燒熱表示可燃物燃燒生成的是穩(wěn)定氧化物．

解答 解：A．中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，其衡量標準是生成的水為1mol，故無論稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反應生成的水是幾摩爾，其中和熱恒為57.3KJ/mol，故A錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則熱化學方程式為：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）△H=-283.0 kJ/mol；所以2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+566.0kJ/mol，故B正確；
C．大多放熱反應需要加熱引發(fā)條件才能進行；需要加熱的反應不一定是吸熱反應，故C錯誤；
D．1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷燃燒熱，沒有說明水的狀態(tài)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了中和熱、燃燒熱概念的理解的判斷，化學反應的能量變化特征應用，反應條件的分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力、計算能力．