按照圖1所示裝置進行有關實驗，打開分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

（1）①若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為
 
，當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為
 
．
②實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2．若制取等量的Cl2需濃鹽酸最少的是
 
．
A．MnO2和濃鹽酸反應     B．KClO3和濃鹽酸反應
C．KMnO4和濃鹽酸反應    D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應
③在實驗室中，要獲得干燥純凈的氯氣，可以將它通過圖2的裝置，其中瓶I中盛放的是
 
．
（2）若A是乙醇，B是生石灰，實驗中觀察到C中黑色固體逐漸變紅．當C中黑色固體大部分變紅時，關閉F，然后往燒杯中加入熱水，靜止一會，觀察到Ⅲ中試管壁出現(xiàn)了光亮的銀鏡．則 試管E中所發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應且只含一個碳的一種液態(tài)有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，則A是（寫名稱）
 
．此實驗中濃硫酸的作用是
 
．
②寫出乙醇和A在濃硫酸存在并加熱時所發(fā)生的反應方程式：
 
，此反應屬于
 
．
考點：氯氣的實驗室制法,乙醇的化學性質(zhì),乙醛的銀鏡反應
專題：實驗題,鹵族元素,有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：（1）①二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水．實驗一段時間后，C、D中有紅棕色煙，紅棕色煙應是FeCl3，即氯氣與物質(zhì)C反應生成FeCl3，據(jù)此判斷物質(zhì)C．
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算分析判斷；
③氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣；
（2）乙醇和氧化銅反應生成乙醛銅和水，乙醛在水浴加熱條件和銀氨溶液反應生成單質(zhì)銀；
（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應且只含一個碳的一種液態(tài)有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，說明A為甲酸在濃硫酸作用下脫水生成一氧化碳氣體，一氧化碳氣體通過氧化銅反應生成二氧化碳和銅，二氧化碳通過苯酚鈉溶液生成苯酚變渾濁；
②乙醇和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成甲酸乙酯和水；反應是取代反應；
解答： 解：（1）①二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水，反應離子方程式為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
實驗一段時間后，C、D中有紅棕色煙，紅棕色煙應是FeCl3，氯氣與物質(zhì)C反應生成FeCl3，故物質(zhì)C為Fe；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；Fe；
②2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O ；KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
依據(jù)化學方程式和電子守恒計算判斷得到生成等量氯氣消耗KClO3最少；
故答案為：B；
③氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，可以通過飽和食鹽水除去氯化氫；
故答案為：飽和NaCl溶液；
（2）乙醇和氧化銅反應生成乙醛銅和水，乙醛在水浴加熱條件和銀氨溶液反應生成單質(zhì)銀，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
水浴
CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（3）①若A是能發(fā)生銀鏡反應且只含一個碳的一種液態(tài)有機物，B為濃硫酸，E為苯酚鈉溶液，C與（2）相同．實驗中同樣能觀察到C中黑色固體逐漸變紅，同時可觀察到試管E中溶液變渾濁，說明A為甲酸在濃硫酸作用下脫水生成一氧化碳氣體，一氧化碳氣體通過氧化銅反應生成二氧化碳和銅，二氧化碳通過苯酚鈉溶液生成苯酚變渾濁；
故答案為：甲酸；脫水劑；
②乙醇和甲酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成甲酸乙酯和水，反應的化學方程式為：HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O；反應是取代反應，
故答案為：HCOOH+C2H5OH
濃硫酸
加熱
HCOOC2H5+H2O； 取代（酯化）反應；
點評：本題考查了實驗室制備氯氣的實驗裝置和操作，試劑選擇和除雜方法，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（　　）
選項 實  驗  事  實 理  論  解  釋
A NH3溶于水形成的溶液微弱導電 NH3是弱電解質(zhì)
B K的熔點 高于Na K金屬性比Na的金屬性強
C K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD> K3C60中含有離子鍵
D HF的沸點高于HCl F的非金屬性比Cl強
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵
B、根據(jù)電離方程式：HCl=H++Cl-，判斷HCl分子中存在離子鍵
C、根據(jù)2C+SiO2
  △  
.
 
Si+2CO，說明碳的非金屬性強于硅
D、變化過程中化學鍵被破壞，不一定發(fā)生了化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）可用于制有機鐵肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]．
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
 
．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
；
（2）尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
．
（3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”與Fe（Ⅲ）之間的作用力是
 
，與NO3-互為等電子體的一種化合物是
 
（寫化學式）．
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示．
①銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是
 
．
②已知干冰晶胞邊長為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，C、N、O第一電離能大小排列是
 
．
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有
 
（填序號）．
a．離子晶體   b．分子晶體   c．原子晶體   d．金屬晶體
②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為
 
．
（3）BF3與一定量水形成（H2O）2?BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及
 
（填序號）．
a．離子鍵 b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為
 
，陰離子的中心原子軌道采用
 
雜化．
（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵．據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2（水楊酸）
 
Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．

（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
 
．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負極反應式：
 

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡．
容  器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為
 
．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為
 
（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是
 
．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：其中：a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應的水化物．已知H2S在足量氧氣中燃燒生成SO2．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)（用名稱表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；d
 
；e
 
．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)（用化學式表示）：
a
 
；b
 
；c
 
；d
 
；e
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．CO和H2作為重要的燃料和化工原料，有著十分廣泛的應用．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1═-393.5kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2═+131.3kJ?mol-1
則反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）△H═
 
 kJ?mol-1．
（2）利用反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）設計而成的MCFS燃料電池是用水煤氣（CO和H2物質(zhì)的量之比為1：1）作負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點混合物做電解質(zhì)的一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應裝置以及現(xiàn)象如上圖所示．則有：
①燃料電池即電源的N極的電極反應式為
 
；
②已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時間后，測得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標準狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計，而且電解后將溶液混合均勻，則此時溶液的pH為
 
．
（3）在不同的溫度下，將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行如下反應：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2）表示的平均反應速率為
 
（取2位小數(shù)）．
②下列措施可能使上述反應中CO的轉(zhuǎn)化率增大的是
 
（填序號）；
A．升高溫度   B．降低溫度    C．增大壓強   D．再加入一定量H2O（g）   E．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

晶體硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)：
  金剛石 晶體硅 晶體硼
熔點（K） ＞3823 1683 2573
沸點（K） 5100 2628 2823
硬度（Moh） 10 7.0 9.5
晶體硼屬于
 
晶體，理由是：
 
．

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