(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品,該方法原料的綜合利用率較高。
(1)基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       。
(2)TiCl4在常溫下呈液態(tài),而FeCl3可用升華法提純,則兩種氯化物均屬于         晶體。
(3)SO42—和 S2O82—(過二硫酸根)結(jié)構(gòu)中,硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是       。
A.SO42—中存在σ鍵和π鍵且與PO43—離子互為等電子體
B.S2O82—中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性
C.S2O82—比SO42—穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
(4)KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,則KCl與MgO兩者中熔點高的是       ,原因是       。
(5)硫與氯可形成化合物SCl2,則該分子中硫原子的雜化方式為       ,分子的空間構(gòu)型為       
(6)在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示,則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為      
(1)[Ar]3d24s2  (2)分子   (3)B
(4)MgO;均為離子晶體,而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽所帶電荷多,故MgO晶格比KCl大,熔點高。
(5)sp3、V型(折線型) (6)2:3
(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知,基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2。
(2)根據(jù)兩種物質(zhì)的物理性質(zhì)可知,其熔沸點都比較低,所以形成的晶體是分子晶體。
(3)價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體,S和P的價電子不相等,二者不能互為等電子體,A不正確;過二硫酸根中存在過氧鏈,所以氧元素的價態(tài)是不同的,所以C不正確,所以正確的答案選B。
(4)KCl與MgO形成的晶體都是離子晶體。形成離子晶體的離子半徑越小,離子的電荷數(shù)越多,晶體的熔沸點就越高。而Mg2+與O2-半徑和小于K+與Cl-半徑和且MgO中陰陽離子所帶電荷均比KCl中陰陽所帶電荷多,故MgO晶格比KCl大,熔點高,所以氧化鎂的熔點高于氯化鉀的熔點。
(5)化合物SCl2中中心原子含有的孤對電子對數(shù)是(6-1×1)÷2=2,所以該分子是V型,S原子的雜化方式是sp3雜化。
(6)圖1中鐵原子配位數(shù)是8,而圖2中鐵原子配位數(shù)是12,所以二者的配位數(shù)之比是2︰3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知尿素的結(jié)構(gòu)式為:尿素可用于制有機(jī)鐵肥,主要代表物有三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),化學(xué)式為[Fe(H2NCONH26](NO33
(1)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為         ;C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是         。
(2)尿素分子中N原子的雜化方式是         。
(3)NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大,原因為             。
(4)CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料,固態(tài)CO2(干冰)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有          個。
②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu),已知NaCl晶體密度為 g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù),則NaCl晶胞體積為      cm3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 


 
 

 
 
 
 
 

 
 

 
 
 
 
 
 
 
請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是          (填編號)。
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為     ;
(3)④ ⑤ ⑥ ⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是          (用元素符號表示)。
(4)按原子軌道的重疊方式,③與⑥形成的化合物中σ鍵有     個,π鍵有     個。
(5)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為      ;該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為          ,屬于       分子(填“極性”或“非極性”)。
(6)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 。
(7)1183 K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示,1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元,在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。
       
在1183 K以下的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為______個,在1183 K以上的晶體中,與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知元素A、B、C、D和E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù),它們的基態(tài)原子中p能級上未成對電子數(shù)分別為1、3、1;E是周期表中(除放射性元素外)第一電離能最小的元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出下列元素的符號:A       、E       
(2)C元素的價電子排布圖為:                            ;
該排布遵循的原理主要有:                                        (答完整得分)。
(3)C、D元素形成的化合物主要有:          (填化學(xué)式,答完整得分);其中相對分子質(zhì)量較小的分子為      分子(填“極性”或“非極性”),該分子的空間構(gòu)型為        ,中心原子的雜化方式是       。
(4)化合物BD3的熔點190℃、沸點182.7℃,那么BD3的晶體類型為     ;事實上,在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在,該形式的存在是由于     形成的。(選填“氫鍵”、“范德華力”、“離子鍵”、“配位鍵”)
(5)下圖為幾種晶胞(或晶胞的1/8)示意圖,其中代表兩種不同的粒子。E與D形成的化合物的晶胞是下列中的  (填序號),在該晶胞中陽離子的配位數(shù)為  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原予核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題:  (答題時,A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為                                  。
(2)B的氯化物的熔點遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點,理由是                                       ;
(3)A的最高價含氧酸根離子中,其中心原子采取           雜化,D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,則其化學(xué)式為               ;(每個球均表示1個原子)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是(  )
A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分,每空2分)水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中,水也是一種常用的試劑。
(1)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___      ___(填1種)。
(2)水分子在特定條件下容易得到一個H,形成水合氫原子(H3O)。下列對上述過程的描述不合理的是    (  )
A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變
C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變
(3)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是________(請用相應(yīng)的編號填寫)。

(4)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如下圖所示),已知冰的升華熱是51 kg/mol,除氫鍵外,水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_____    ___kJ/mol;

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為                      
②下列敘述不正確的是           。(填字母)
A.因為HCHO為極性分子,水也為極性分子,根據(jù)相似相溶原理,HCHO易溶于水。
B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C2H2是非極性分子
D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是             。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 -中不存在                  
A.共價鍵    B.非極性鍵        C.配位鍵    D.σ鍵      E.π鍵
寫出一種與 CN互為等電子體的單質(zhì)分子式                      。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征,可將周期表分成五個區(qū)域,其中Ti屬于   區(qū)。
(4)一種Al-Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題:

①確定該合金的化學(xué)式             。
②若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡)為         cm。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)下列各組物質(zhì):
①O2和O3  ②H2和D2  ③12C和14 C  ④石墨和足球烯(C60

⑦ CH3CH2OH(乙醇)和 CH3-O-CH3(二甲醚)
(1)互為同素異形體的是_____________; (2)互為同位素的是_______________。
(3)互為同分異構(gòu)體的是_____________; (4)同一種物質(zhì)的是_______________。

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同步練習(xí)冊答案