【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,cd位于同主族且原子序數(shù)相差8;基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,c原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等,基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道。

1ab、c中,第一電離能由大到小排序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示);基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為 。

2配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵,分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),1mol(dab)2分子含σ鍵的數(shù)目為 。

3寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學(xué)式)。ac32的中心原子雜化類型為 ;dc32的空間構(gòu)型為

4ec晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm,列式計(jì)算該晶胞的密度為 g·cm3(不必計(jì)算出結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA),晶胞中c粒子的配位數(shù)為 。

5人工合成的ec晶胞存在缺陷,即陽(yáng)離子有+3、+2價(jià)兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c,則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為 。

【答案】1N>O>C 3d84s2;

2分子晶體;5×6.02×1023;

3CO2(N2O)sp2;三角錐型;

4;6;

51:11;

【解析】

試題分析:短周期元素a、bc、d的原子序數(shù)依次增大,基態(tài)a原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等,aC元素;c原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等,cO元素;則bN元素;cd位于同主族且原子序數(shù)相差8;則dS元素;基態(tài)e原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道,電子排布為3d84s2,為Ni元素。

1N原子的2p為半充滿狀態(tài),較為穩(wěn)定,第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>N>O>C,基態(tài)e原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2,故答案為:N>O>C;3d84s2

2配合物Ni(CO)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑,固態(tài)時(shí)構(gòu)成分子晶體。已知(SCN)2分子中含非極性鍵,分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),(SCN)2的結(jié)構(gòu)為N≡C-S-S-C≡N1mol(SCN)2分子含σ鍵的數(shù)目為5×6.02×1023,故答案為:分子晶體;5×6.02×1023;

3SCN-互為等電子體的分子CO2(N2O)CO32C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(4+2-2×3)=3,雜化類型sp2,SO32S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+(6+2-2×3)=4,雜化類型為sp3,空間構(gòu)型為三角錐型,故答案為:CO2(N2O);sp2;三角錐型;

4晶胞中O2-離子數(shù)目為1+12×=4,故晶胞質(zhì)量為g,晶胞體積為(a×10-10cm)3,故晶胞密度為g/cm3=g/cm3,Ni2+離子位于晶胞頂點(diǎn)及面心,晶胞中Ni2+數(shù)目x=8×+6×=4,以頂點(diǎn)Ni2+離子研究,與之最近的O2-離子位于棱中間且關(guān)于Ni2+離子對(duì)稱,故Ni2+的配位數(shù)y=6,故答案為:;6

5設(shè)1mol Ni0.96O中含Ni3+xmol,Ni2+(0.96-x)mol,晶體呈電中性,可知3x+2×(0.96-x)=2×1,解得x=0.08mol,故Ni2+(0.96-x)mol=0.88molNi3+、Ni2+的數(shù)目之比=0.080.88=111,故答案為:111

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、CD是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素,C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;A原子有2個(gè)未成對(duì)電子;A、CD三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體.E是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同,其余各層電子均充滿。

請(qǐng)回答下列問題(用元素符號(hào)或化學(xué)式表示):

1)元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________;

2M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________;

3E+的核外電子排布式為__________________1s22s22p63s23p63d10

,下圖是由DE形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該化合物的化學(xué)式為__________________;

4)化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高,其主要原因是__________________;

5)寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式 __________________;

6)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+[CrH2O5Cl]2+形式存在。上述溶液中,不存在的微粒間作用力是__________________(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力

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【題目】將5.1g鎂鋁合金,投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4.0mol/LNaOH溶液,若要生成的沉淀最多,則NaOH溶液的體積是

A.200mLB.250mLC.425mLD.560mL

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【題目】將0.4gNaOH和1.06g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是(

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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋中正確的是

選項(xiàng)

問題

解釋

A

實(shí)驗(yàn)室不能配制含有Fe3+、MnO4、SO42-、Ba2+的中性溶液

Fe3+水解呈酸性

B

含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+

含有Ag+的溶液必然含有NO3,在酸性條件下,可氧化Fe2+

C

將氨氣通入水中,形成的水溶液能導(dǎo)電

氨氣是電解質(zhì)

D

在FeBr2溶液中通入過量Cl2,溶液變?yōu)樽攸S色

發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl

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【題目】將32.5gZn投入到vmL濃硫酸中,共熱,恰好完全反應(yīng),則可以確定的數(shù)據(jù)是( )

A.所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 B.所得氣體的質(zhì)量

C.所得溶液的濃度 D.原硫酸的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個(gè)小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

填寫下列空白:

1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式):_________________________________________

2)試管C中苯的作用是__________________。反應(yīng)開始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。

3)反應(yīng)23 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________。

4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有________(填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(2016·銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2。

(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是_____________________。

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的__________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:

寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:___________________________。

寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:__________________________。

要進(jìn)一步獲得金屬鋁,工業(yè)上采用的冶煉方法是_______________,

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置(加熱及夾持儀器省略)。下列設(shè)計(jì)能達(dá)到目的的是

選項(xiàng)

氣體

裝置中藥品

a

b

c

A

C2H2

飽和食鹽水+電石

CuS04溶液

溴水

B

CO2

稀鹽酸+石灰石

飽和NaHC03溶液

苯酚蚋溶液

C

C2H4

溴乙烷+ NaOH乙醇溶液

K2z Cr207,酸性溶液

D

SO2

+濃硫酸

新制氯水

品紅溶液

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