【題目】下列物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是 （ ）

①1.204×1024個C ②0.7 mol NH3 ③1.204×1023個鈉原子 ④0.2 mol H2SO4 ⑤1mol He

A. ①③②④⑤ B. ②①④⑤③ C. ②④①⑤③ D. ④⑤②①③

【答案】B

【解析】將各物質(zhì)的原子數(shù)計算如下：①1.204×1024個C，即C原子數(shù)是2NA；②0.7 mol NH3中含有原子數(shù)是:0.7 mol×4NA=2.8 NA；③1.204×1023個鈉原子即原子數(shù)是0.2NA；④0.2 mol H2SO4中原子數(shù)是1.4NA；⑤1 mol He中原子數(shù)是NA；各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是②①④⑤③，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲曲線表示在最適溫度下，某種酶促反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。其余兩條曲線分別表示該酶促反應(yīng)的反應(yīng)速率受溫度和pH的影響情況�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲曲線中，若在A點適當(dāng)提高溫度，反應(yīng)速率將會_____________________；在B點適當(dāng)增加酶的濃度，反應(yīng)速率將會__________________。

（2）丙曲線中，H點代表該酶的_____________________。

（3）若想要短期保存該酶，應(yīng)選擇曲線中的________點所對應(yīng)的溫度。

（4）探究溫度對酶活性的影響時，通常選擇_________________________（填“淀粉酶”或“過氧化氫酶”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是( )

A. MgCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將a mol的鐵銅混合物投入到200mL 2mol/L的稀HNO3中，充分反應(yīng)后金屬無剩余，下列說法正確的是（ ）
A.被還原的HNO3不可能是 mol
B.溶液中剩余的n（NO3﹣）≤（0.4﹣ ）mol
C.溶液中不可能同時存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
D.被還原的硝酸為0.8a mol時，則溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.2molL﹣1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度所示，下列說法正確的是（ ）

A.HA為強(qiáng)酸
B.該混合溶液pH=7.0
C.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
D.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國圣路易斯大學(xué)研制新型的乙醇燃料電池，用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如圖是該電池的示意圖，下列說法正確的是（ ）

A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣═2H2O
D.電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的是（ ）
A.實驗Ⅰ：制備金屬鈉
B.實驗Ⅱ：制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色
C.實驗Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁
D.實驗Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素的最高正化合價呈周期性變化

C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素原子量依次遞增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案（ ） 方法Ⅰ：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積
方法Ⅱ：銅鋁混合物 測定剩余固體的質(zhì)量．
A.溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B.實驗室中方案Ⅱ更便于實施
C.若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
D.方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

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