【題目】在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對(duì)容器體積的影響)當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 ______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行欲使反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍是 ______ 。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向 ______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)混合氣中SO2所占的體積分?jǐn)?shù)為 ______ 。

【答案】逆反應(yīng) 1.25＜x＜1.75 正反應(yīng) 0.25

【解析】

試題（1）這兩個(gè)平衡體系的特點(diǎn)是：第一個(gè)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量發(fā)生變化，第二個(gè)保持不變，故右邊永遠(yuǎn)是9mol氣體，同在一個(gè)容器中，同溫同壓，故氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。故平衡時(shí)，左邊為6mol氣體；當(dāng)x=1.5時(shí)，左邊現(xiàn)在總的物質(zhì)的量為5.75mol<6mol，故向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；若保持該方向，1.25<x<1.75；

（2）根據(jù)上述，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行了

平衡總物質(zhì)的量為6mol，即 2-2y+3.25-y +1+2y= 6mol，解之，得y =0.25mol，2-2y =1.5，二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)="1.5/6=25%" ；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組擬用堿性爛版液（主要成分為[Cu(NH3)4]Cl2和Cu(OH)2）為原料制取摩爾鹽，并回收銅單質(zhì)，設(shè)計(jì)流程如下：

已知溫度超過60℃時(shí)，FeSO4在溶液中易形成FeSO4·H2O白色晶體，且一旦產(chǎn)生則難以消失。摩爾鹽能溶于水，難溶于乙醇。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出[Cu(NH3)4]Cl2與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________。

（2）實(shí)驗(yàn)中第一步所用硫酸濃度為4 mol/L，不能太小，原因是________。

（3）關(guān)于該實(shí)驗(yàn)過程的下列說法中正確的是________。

A．所加鐵粉應(yīng)該現(xiàn)用飽和碳酸鈉溶液浸泡除去表面的油污，然后用傾析法分離，傾析法操作如圖所示

B．溶液A與鐵粉反應(yīng)溫度若高于60℃，會(huì)導(dǎo)致回收的銅不純凈

C．硫酸銨的用量，可以由溶解的鐵粉的量決定，即溶解1 mol鐵粉，則所加硫酸銨也約為1 mol

D．溶液B的pH控制在5-6之間，若pH過高，可用硫酸調(diào)節(jié)，以抑制Fe2+水解。

（4）為從溶液C得到較純的摩爾鹽，請(qǐng)選擇下列合適的操作并排序________。

①用少量冰水洗滌 ②蒸發(fā)至較多晶體出現(xiàn) ③溶液中加入無水乙醇 ④抽濾⑤冷卻結(jié)晶 ⑥干燥

（5）如何檢驗(yàn)?zāi)桘}已經(jīng)洗滌干凈________。

（6）為了測(cè)定產(chǎn)品中摩爾鹽(M = 392 g/mol)的含量，某同學(xué)用分析天平稱取5.220 g的產(chǎn)品置于錐形瓶中，加適量去氧水溶解后用0.085 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，滴定時(shí)讀數(shù)如圖，測(cè)得產(chǎn)品純度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3 B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系很穩(wěn)定 D. x、y、z三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為x點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中各原子不在同一平面上的是( )

A.乙烷B.乙烯

C.二氧化碳D.苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。

相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計(jì)算）如下表：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Zn2+

6.4

8.0

(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）�！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。

(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)“氧化”一步中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是_______________________________。

(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________ (填化學(xué)式）。

(5)ZnSO4 ·7H2O可用于配制鐵件上鍍鋅電鍍池的電解液，下列說法不正確的是_______

A.配制一定物質(zhì)的量濃度ZnSO4溶液時(shí)必需的玻璃儀器為容量瓶、燒杯、玻璃棒

B.電鍍池的陽極為鐵件

C.陰極質(zhì)量增加65g時(shí)，理論上導(dǎo)線中通過2mol電子

D.電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當(dāng)光照射光電極時(shí)，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流（H2AQ和AQ是兩種有機(jī)物）。下列說法不正確的是

A. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2I﹣﹣2e﹣═I2

B. 總反應(yīng)為 H2S+O2 H2O2+S

C. H+通過陽離子交換膜從正極區(qū)進(jìn)入負(fù)極區(qū)

D. 電源工作時(shí)發(fā)生了光能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH < 0

B. 反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0

C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的說法錯(cuò)誤的是

A. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+）

B. 由水電離的c（H+）：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. NH3·H2O的電離程度：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

D. b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg / LiFePO4電池的電池反應(yīng)為xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，其裝置示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 放電時(shí)，Li+被還原

B. 充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. 放電時(shí)，電路中每流過2mol電子，有1molMg2+遷移至正極區(qū)

D. 充電時(shí)，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+

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