【題目】X、YW、Z為四種短周期主族元素,在周期表中的位置如圖所示,W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,下列說法正確的是

A. X是形成化合物種類最多的元素

B. WX、Y的原子半徑依次增大

C. W的最高價氧化物對應的水化物可溶于X的最高價氧化物對應的水化物的溶液

D. X的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性

【答案】A

【解析】

由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知,X、Y處于第二周期,Z、W處于第三周期,W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同,則WAl,可推知XC、YN、ZS,據(jù)此分析解答。

由以上分析可知WAl、XC、YN、ZS。

AC元素形成的混合物多數(shù)為有機物,有機物的種類繁多,是形成化合物種類最多的元素,故A正確;

B.同周期元素核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則W、XY的原子半徑依次減小,故B錯誤;

C.氫氧化鋁與碳酸不反應,故C錯誤;

D.非金屬性NC,元素的非金屬性越強,對應的氫化物越穩(wěn)定,故D錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
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【題目】0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液和0.01 mol/L的鹽酸中,水的電離程度的大小關(guān)系是(

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A. 二氧化碳溶于水且能反應生成碳酸,二氧化硅不溶于水不能與水反應生成硅酸

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C. 二氧化硅的熔點比二氧化碳的熔點高

D. 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中,生成白色膠狀沉淀

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C.水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子

D.向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小

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C. 蛋白質(zhì)和脂質(zhì)是所有細胞共有的化合物

D. 磷脂和膽固醇均屬于組成動物細胞膜的脂質(zhì)

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【題目】W、X、Y、Z是四種短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖。已知W是地殼中含量最高的元素;XNe原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是

A. 對應的簡單離子的半徑:XW

B. 對應的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YZ

C. 元素X、Z分別與W能形成多種化合物

D. Z的最高價氧化物對應的水化物具有強酸性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】功能高分子P的合成路線如下:

(1)A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡式是________________________

(2)試劑a是____________________

(3)反應③的化學方程式:_________________________________________________。

(4)E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團:_________________________。

(5)反應④的反應類型是____________________________。

(6)反應⑤的化學方程式:_________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)乙烯分子中的化學鍵描述正確的是

A. 碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵

B. 每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵

C. 每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】N2H4·H2O(水合肼)極毒且不穩(wěn)定,100℃以上易分解失水,常用作還原劑和除氧劑(通常生成N2和H2O),其熔點為-40℃,沸點118.5℃,F(xiàn)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3,其主要流程如下:

已知:Cl2(g)+2OH-(aq)=ClO-(aq)+Cl-(aq)+H2O(aq) △H<0

(1)配制30%NaOH溶液時,所需玻璃儀器除量筒、燒杯外,還需要_____________(填標號)。

A.容量瓶 B.膠頭滴管 C.玻璃棒 D.錐形瓶

(2)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40℃,Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外,還需采取的措施是_______________________

(3)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________(填字母);

a.尿素溶液 b.NaClO堿性溶液 c.尿素溶液或NaClO溶液任選其一

理由是____________________________________。

(4)步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應該采用的方法最合理是____________________。

(5)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示)。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是______________。

②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案:_________________________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。

(6)工業(yè)上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉,工藝流程如圖:

還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質(zhì)替代水合肼,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,原因是_______________________。

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