Question

3．質量相等的C₄H₆和N₂氣體在容積可變的容器中的體積和溫度的關系如圖所示．
（1）C₄H₆和N₂的摩爾質量之比為27：14
（2）B表示C₄H₆氣體
（3）若壓強始終為1.01×10⁵Pa，則氣體A的物質的量為0.2mol，質量為5.6g．

Answer 1

分析 （1）摩爾質量以g/mol為單位時，與其相對分子質量成正比；
（2）相同溫度下氣體體積與物質的量成正比，結合C₄H₆和N₂的摩爾質量判斷；
（3）0℃、1.01×10⁵Pa為標準狀況下，A為氮氣，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出氮氣的物質的量，根據m=nM計算出氮氣的質量．

解答 解：（1）C₄H₆和N₂的摩爾質量之比=54g/mol：28g/mol=27：14，
故答案為：27：14；
（2）質量相等的C₄H₆和N₂氣體，根據n=$\frac{m}{M}$可知C₄H₆和N₂的物質的量之比與摩爾質量成反比，則N₂的物質的量較大，C₄H₆的物質的量減小；溫度相同時，容器體積與氣體物質的量成正比，根據圖象可知，溫度相同時，A的體積較大，則A為N₂，B為C₄H₆，
故答案為：C₄H₆；
（3）0℃、1.01×10⁵Pa為標準狀況下，A表示的是N₂，根據圖象可知其體積為4.48L，標準狀況下4.48L N₂的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，質量為：28g/mol×0.2mol=5.6g，
故答案為：0.2mol；5.6g．

點評 本題考查了物質的量的計算，題目難度中等，明確相同溫度下氣體物質的量與容器容積成正比為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．