Question

25℃時下列敘述正確的是（　　）

A、在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、pH=8的 CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

C、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＞7

D、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

Answer 1

分析：A、氨水中氫氧根離子來自一水合氨和水的電離，所以氫氧根離子濃度大于銨離子濃度；
B、pH=8的溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，根據(jù)電荷守恒進行判斷c（CH₃COO^-）與c（Na⁺）的濃度關(guān)系；
C、醋酸為弱電解質(zhì)，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性；
D、根據(jù)反應(yīng)后的溶液中電荷守恒進行分析．

解答：解：A、在0.1 mol/L的NH₃?H₂O溶液中，由于氫氧根離子來自一水合氨和水的電離，所以正確的離子濃度關(guān)系為：c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、該溶液為堿性溶液，c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故B錯誤；
C、由于醋酸為弱酸，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故C錯誤；
D、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液任意比混合，溶液一定滿足電荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡等知識，題目難度中等，注意弱電解質(zhì)部分電離的特點，明確鹽的水解原理，掌握利用電荷守恒、鹽的水解原理、物料守恒比較溶液中離子濃度大小的方法．