【題目】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸,以下操作導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是

A. 滴定管用待裝液潤洗 B. 錐形瓶用待測液潤洗

C. 滴定結(jié)束滴定管末端有氣泡 D. 滴定時錐形瓶中有液體濺出

【答案】B

【解析】

A. 滴定管需要用待裝溶液潤洗,A不符合;B. 錐形瓶用待測液潤洗會引起待測溶液增加,使測定結(jié)果偏高,B符合;C. 滴定管末端有氣泡,讀出的體積比實際體積小,計算出的待測液濃度偏低,C不符合;D. 有液體濺出則使用的標(biāo)準(zhǔn)溶液減少,造成結(jié)果偏低,D不符合。故選擇B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷化鋁(A1P)和磷化氫(PH3)都是糧食儲備常用的高效熏蒸殺蟲劑。

(1)A1P遇水蒸氣會發(fā)生反應(yīng)放出PH3氣體,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(2)PH3具有強(qiáng)還取性,能與CuSO4溶液反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________

□CuSO4+□PH3+□H2O=□Cu3P↓+□H3PO4+□H2SO4

(3)工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

①黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方式為___________,次磷酸屬于______(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始時有1 mol P4參加反應(yīng),則整個工業(yè)流程中共生成_____mol PH3。(不考慮產(chǎn)物的損失)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH>0。

(1)在一定條件下,向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),20 s后,測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍,則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為________。

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號)________。

v(CH3OH)=v(CO2) 混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)下圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為a L。試回答:

反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5a L,容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________,A、B兩容器中H2O(g)的體積百分含量的大小關(guān)系為B________A(填“>”“<”或“=”)。

若打開K,一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為________L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)將一定濃度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中,發(fā)現(xiàn)生成了沉淀,其對沉淀的成分進(jìn)行如下探究:

[提出假設(shè)]

假設(shè)1:沉淀是CuCO3

假設(shè)2:(1)________________________________________;

假設(shè)3沉淀是CuCO3Cu(OH)2的混合物。

[驗證假設(shè)]

(2)如果假設(shè)1成立,則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________

(3)用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù):_________________________

(4)為證明以上哪種假設(shè)成立,該同學(xué)用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①實驗時的步驟依次為a.打開K1、K3,關(guān)閉K2、K4,通入過量空氣;b.關(guān)閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應(yīng);c.打開K1、K4,關(guān)閉K2、K3,通入過量空氣,若未進(jìn)行步驟a,將使測定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。實驗結(jié)束時通入過量空氣的目的是_________________。

②若沉淀樣品的質(zhì)量為10.0 g,裝置D的質(zhì)量增加了2.2 g,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

③由以上實驗可知,假設(shè)____________成立。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì),他們將海帶灼燒成灰,用水浸泡一段時間(以讓碘化物充分溶解在水中),得到海帶灰懸濁液,然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘:

(1)灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是__________________(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號字母填寫在空白處)。

A燒杯 B蒸發(fā)皿 C表面皿 D鐵架臺(帶鐵圈) E酒精燈 F干燥器

(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:①______________________。

(3)過程②中充入適量Cl2的目的是______________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(4)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是___________(只填一種),簡述選擇其理由_________________________________。

(5)操作過程③可以分解為如下幾步:

A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;

B50 mL碘水和15 mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;

C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;

D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;

E旋開活塞,用燒杯接收溶液;

F從分液漏斗上口倒出上層液體;

G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn);

H靜置、分層。

a上述G步操作的目的是:_________________________________;

b最后碘的有機(jī)溶液是通過___________獲得(漏斗上口漏斗下口”)

(6)請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法:___________________。

(7)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液,還需要經(jīng)過蒸餾觀察下圖所示實驗裝置,指出其錯誤之處并加以改正________________________________________________。

(8)進(jìn)行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是________________,最后晶態(tài)碘在__________里聚集。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的下列烴燃燒,消耗O2最多的是

A. C3H6 B. C2H6 C. C6H6 D. C3H8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于放熱的氧化還原反應(yīng)的是

A. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng) B. 生石灰和水的反應(yīng)

C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) D. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·江蘇]通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6 kJ·mol–1

焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3 kJ·mol–1

甲烷與水反應(yīng)制氫:CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1 kJ·mol–1

A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)使用催化劑,ΔH3減小

D.反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8 kJ·mol–1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲元素原子的核電荷數(shù)為11,乙元素的質(zhì)子數(shù)為8,甲和乙化合形成化合物丙,下列說法中錯誤的是(  )

A. 甲形成+1價陽離子 B. 丙一定與水反應(yīng)

C. 丙一定是MO型離子化合物 D. 丙中含有離子鍵

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