堿金屬的陽離子（　�。�
A、只有氧化性
B、是強還原劑
C、易被氧化
D、其火焰都能呈現(xiàn)不同顏色
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：堿金屬的陽離子處于最高價，只具有氧化性，而不同堿金屬焰色不同，以此來解答．
解答： 解：堿金屬的陽離子處于最高價，只具有氧化性，可被還原，而不同堿金屬焰色不同，如Na的焰色為黃色，K的焰色為紫色，
故選AD．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握元素的化合價及微粒性質(zhì)的關(guān)系、焰色反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．18O的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；核內(nèi)中子數(shù)是
 
；等質(zhì)量的18O2和16O2含有的分子數(shù)之比是
 
．
Ⅱ．向FeCl3溶液中加入a g的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是
 
．可能有的陽離子是
 
．再向其中加入b g鐵粉，充分反應后過濾得濾渣c g，可能發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-=2AlO2-+3H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、銅片加入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、在原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動
B、物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化
C、活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞
D、對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積可變的密閉容器中，1mol N2和4mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（　�。�
A、5%B、10%
C、15%D、20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用天然氣（CH4）與CO2氣體在高溫下重整制備CO氣體，反應的化學方程式是CH4+CO2
 高溫 
.
 
2CO+2H2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、CH4是還原劑，CO2是氧化劑
B、1mol CO2完全反應需轉(zhuǎn)移2mol電子
C、CO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家成功研制出一種新的氧分子（O4），關(guān)于O4說法正確的（　　）
A、與O2互為同位素
B、與O2互為同分異構(gòu)體
C、是氧元素的新單質(zhì)
D、它不是氧的一種單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，據(jù)下表判斷敘述正確的是（　�。�
元素代號 A B C D E F G
原子半徑/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071
主要化合價 +1 +2 +2 +3 +6、-2 -1 -1
A、單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG＞HF＞H2E
C、B2+、D3+、E2-、G-四種離子的核外電子排布相同
D、單質(zhì)的活潑性順序為：A＞C＞B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
化學式 CH3COOH HClO H2CO3
Ka 1.8×10-5 3.0×10-8 Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11
A、相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
C、向0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
D、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液，pH的大小關(guān)系是Na2CO3＞NaHCO3＞NaClO＞CH3COONa

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