25℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題:
(1)寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式
 

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
(填序號).
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.n(H+)D. c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積為10mL c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,醋酸溶液與一元酸HX溶液c(H+) 分別為10-5mol/L和10-6mol/L,則HX的電離平衡常數(shù)
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是
 
考點:弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)電離平衡常數(shù)越大,酸的電離程度越大,溶液酸性越強,根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,酸性由強到弱的順序為:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,據(jù)強酸制弱酸書寫離子方程式;
(2)CH3COOH溶液加水稀釋過程中,醋酸的電離程度增大,氫離子物質的量增大,氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小,但氫氧根離子濃度增大;
(3)電離平衡常數(shù)越大的弱酸的酸性越強,酸性越弱,加水稀釋時電離出的氫離子多,加水稀釋時pH變化幅度越。
解答: 解:(1)據(jù)酸性由強到弱的順序:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-,次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳應該生成次氯酸和碳酸氫鈉,離子方程式為:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,故答案為:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
(2)A、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,溶液中氫離子濃度減小,故A正確;
B、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,各個微粒濃度減小,同時醋酸的電離向右移動,c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度,所以
c(H+)
c(CH3COOH)
增大,故B錯誤;
C、CH3COOH溶液加水稀釋過程中,醋酸的電離程度增大,氫離子物質的量增大,故C錯誤;
D、
c(H+)?c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
為醋酸的電離平衡常數(shù),由于溫度不變,則水的電離平衡常數(shù)不變,故D錯誤;
故答案為:A;
(3)電離平衡常數(shù)越大,對應弱酸的酸性越強,酸性越弱,加水稀釋時電離出的氫離子多,加水稀釋時pH變化幅度越小,加水稀釋相同倍數(shù),HA的pH變化大,說明HA的酸性比醋酸強,故答案為:大于;酸性越弱,加水稀釋時電離出的氫離子多,加水稀釋時pH變化幅度越。
點評:本題考查了電離平衡常數(shù)和酸性強弱的關系、弱酸加水稀釋時各離子濃度的變化以及pH變化與酸性強弱的關系,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、1.0L1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B、12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0
C、25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1 N0
D、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0

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科目:高中化學 來源: 題型:

“納米技術”廣泛地應用于催化及軍事科學中,“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米(nm)之間的材料(1nm=10-9m).如將納米材料分散到液體分散劑中,所得混合物具有的性質是(  )
A、能全部透過半透膜
B、用激光筆照射有光亮的“通路”
C、所得溶液一定能導電
D、所得物質一定為懸濁液或乳濁液

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科目:高中化學 來源: 題型:

無水氯化鋁是有機化工常用催化劑,其外觀為白色固體,178℃時升華,極易潮解,遇水后會發(fā)熱并產(chǎn)生白霧.實驗室用如下裝置制備少量無水氯化鋁,其反應原理為:2Al+6HCl(g)═2AlCl3+3H2.完成下列填空:
(1)A為濃硫酸,B為NaCl固體,寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式:
 

(2)進行實驗時應先點燃
 
(選填“B”或“D”)處酒精燈.
(3)用粗短導管連接D、E的目的是
 
(選填序號).
a.防堵塞     b.防倒吸    c.平衡氣壓   d.冷凝回流
(4)F中盛有堿石灰,其目的是
 
(選填序號).
a.吸收多余HCl   b.吸收Cl2   c.吸收CO2    d.防止空氣中H2O進入E瓶
(5)將D中固體改為氯化鋁晶體(AlCl3?6H2O)也能進行無水氯化鋁的制備,此時通入HCl氣體的目的是
 
.若實驗條件控制不當,最終得到的物質是堿式氯化鋁[化學式為Al2(OH)nCl(6-n)],且質量是原氯化鋁晶體(AlCl3?6H2O)的40%,則可推算n的值為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

有機物X、Y分子式不同,它們只含C、H、O元素中的兩種或三種,若將X、Y不論何種比例混合,只要其物質的量之和不變,完全燃燒時耗氧氣量也不變.X、Y可能是( 。
A、CH4、C2H4O2
B、C2H2、C6H6
C、CH2O、C3H6O2
D、C2H4、C2H6

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科目:高中化學 來源: 題型:

某課題組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成化妝品防霉劑:對羥基苯甲酸乙酯.

請回答:
(1)甲苯在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應①生成的有機物C7H7Br的名稱為
 

(2)產(chǎn)品的摩爾質量為
 

(3)在①~⑥的反應中不屬于取代反應的有
 

(4)在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式(有機物寫結構簡式)
 

(5)的同分異構體很多,其中符合下列條件有
 
種.
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象;②能發(fā)生水解反應;③能發(fā)生銀境反應;④無-CH3結構.上述同分異構體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結構簡式為
 

(6)高分子化合物是一種建筑材料,根據(jù)題中合成路線信息,以甲苯為原料合成該高分子化合物,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選).注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na、Al、Fe是生活中常見的金屬元素.
(1)工業(yè)上以鋁土礦(主要成分Al2O3?3H2O)為原料生產(chǎn)鋁,主要包括下列過程
①將粉碎、篩選后的鋁土礦溶解在氫氧化鈉溶液中
②通入過量二氧化碳使①所得溶液中析出氫氧化鋁固體
③使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁
④電解熔融氧化鋁生成鋁寫出②所涉及的離子方程式:
 
,蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3?6H2O混合并加熱,可得到無水AlCl3,用化學方程式解釋:
 

(2)鐵在地殼中的含量約占5%左右,鐵礦石的種類很多,重要的有磁鐵礦石、赤鐵礦石等.紅熱的鐵能跟水蒸氣反應,則其反應的化學方程式為
 
.其生成黑色的物質溶于酸后,加入KSCN,見不到血紅色產(chǎn)生,其原因是
 
、
 
(用離子方程式解釋)工業(yè)煉鐵常用赤鐵礦與Al在高溫下反應制備,寫出方程式:
 

(3)鈉的化合物中,碳酸鈉溶液呈堿性的原因:
 
,(用方程式解釋)向飽和的純堿溶于中通入過量的二氧化碳有晶體析出,寫出離子方程
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成纖維中目前產(chǎn)最占第一位的是聚酷纖維--滌綸,下面是合成滌綸的流程圖:

回答下列問題:
(1)寫出中間產(chǎn)物的結構簡式:A
 
,C
 

(2)寫出下列反應所需的試劑:②
 
,③
 
,⑤
 

(3)反應過程中的7步反應中,屬于取代反應的有
 
,屬于加成反應的有
 

(4)寫出合成“滌綸”最后一步反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:CH3CH2OH
H2SO4(濃)
170℃
CH2=CH2,CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示,有關數(shù)據(jù)列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g?cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
(1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是
 
;
(2)在裝置C中應加入
 
,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;
(3)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是
 
;
(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在
 
層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用
 
洗滌除去,然后分液除去;(填正確選項前的字母)
a.水    b.氫氧化鈉溶液    c.碘化鈉溶液    d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用
 
的方法除去;
(7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是
 
;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
 
;如果過冷,裝置B中會出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 

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