【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol-1、P—O鍵能為360 kJ·mol-1、O===O鍵能為498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
【答案】B
【解析】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6的反應(yīng)熱△H=6×198kJmol-1+3×498kJmol-1-12×360kJmol-1=-1638kJmol-1,答案選B。
點(diǎn)晴:本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化及反應(yīng)熱計(jì)算。明確反應(yīng)熱的計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)熱的計(jì)算常用方法有:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算:反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算:ΔH=E生成物-E反應(yīng)物。(3)依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算:ΔH=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。(4)根據(jù)蓋斯定律的計(jì)算,解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是( 。
①分液漏斗 ②長(zhǎng)頸漏斗 ③容量瓶 ④蒸餾燒瓶 ⑤洗氣瓶.
A. ①②③ B. ①③ C. ①③⑤ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜(甲醚具有可燃性,是一種常用的燃料).
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題
(1)裝置甲中通入燃料甲醚的一極是(填“正極”或“負(fù)極”),寫出正極的電極反應(yīng)式:
(2)裝置乙中Fe為極(填“陽(yáng)極”或“陰極”),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為: .
(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置的陽(yáng)極泥中含有 , 反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸銅溶液濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”.)
(4)當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí),裝置乙中溶液的pH為(溶液體積為200mL不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸,溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是
A. a~b段的主要離子方程式為A102-+4H+=Al3++2H2O
B. 向c點(diǎn)溶液中滴加氨水,發(fā)生的離子方程式為A13++30H-=Al(OH)3↓
C. c~d段的主要離子方程式為Al(OH)3+3H+= A13++3H2O
D. 向c點(diǎn)溶液中加入碳酸鈉,發(fā)生的離子方程式為2 A13++CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源.通過(guò)電解法制備酒石酸(C4H606,簡(jiǎn)寫為RH2)的原理如圖所示(A、B為惰性電極,a、b為離子交換膜)
下列敘述不正確的是
A. N極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
B. b為陰離子交換膜
C. 陰極反應(yīng)為2H20+2e-=H2↑+20H-,陰極區(qū)溶液pH升高
D. 鉛蓄電池中消耗2molH2SO4時(shí),理論上生成2molRH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料.
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式;
(4)將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合. ①寫出反應(yīng)的離子方程式;
②反應(yīng)后溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是;
③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是 .
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