3．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaClO、②NH4NO3、③K2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按pH由大到小順序排列正確的是（　　）
A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

分析 根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類的水解程度來(lái)確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，其相同濃度鈉鹽溶液的pH越大．

解答 解：①NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，pH＞7；
②NH4NO3強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；
③K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，pH=7；
④硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，硫酸氫根離子能完全電離生成氫離子，導(dǎo)致其溶液呈強(qiáng)酸性，其酸性比硝酸銨強(qiáng)，即pH比硝酸銨小；
⑤NH3•H2O是弱堿，其溶液呈堿性，pH＞7，相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，其堿性比NaClO強(qiáng)，即其pH比NaClO大；
所以這幾種溶液pH大小順序是⑤＞①＞③＞②＞④，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH大小的判斷，先根據(jù)溶液的酸堿鹽大體分類，再根據(jù)弱離子的水解濃度判斷pH大小，注意硫酸氫根離子和碳酸氫根離子在水溶液里電離方式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物分子里的某些原子（或原子團(tuán)）被其他原子（或原子團(tuán)）所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)．下列化學(xué)反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2Cl2+Br2$\stackrel{光照}{→}$CHBrCl2+HBr
B．CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O
C．CH3-CH2-Br+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3-CH2-OH+HBr
D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成n molA2的同時(shí)生成n mol B2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．體積為V（mL）、密度為ρ（g•cm-3）的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m（g），物質(zhì)的量濃度為c，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w．下列表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A．c=$\frac{1000ρw}{M}$B．m=V•ρ•$\frac{w}{100}$C．w=$\frac{cM}{1000ρ}$D．c=$\frac{1000m}{MV}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．甲烷（CH4）是生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的化工原料．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）將甲烷燃繞生成的CO2常溫常壓下溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，若溶液中c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L，pH=5．則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1的值為$\frac{2}{3}$×10-5（已知：10-5.60=2.5X10-6，忽略水及H2CO3的第二級(jí)電離）．
（2）將甲烷燃燒生成的0.1molCO2與100mL2mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)后，溶液中的各種離子（H+除外）按物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）（寫(xiě)化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．根據(jù)下列化學(xué)方程式：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl
②6FeCl3+3Br2=2FeBr3+4FeC13．
分析有關(guān)離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是（　�。�
A．Br-＜Fe2+＜I-B．I-＜Fe2+＜Br-C．Br-＜I-＜Fe2+D．Fe2+＜Br-＜I-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)．2min末達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中有1.6mol SO2．
請(qǐng)計(jì)算：（1）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．
（2）SO2和O2的轉(zhuǎn)化率，你能得出什么結(jié)論？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-aKJ/mol （a＞0）在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表．經(jīng)分析，得出結(jié)論正確的是（　�。�
時(shí)間/s012345
c（NO）/10-4mol．L-110.04.052.501.601.001.00
c（CO）/10-3mol．L-13.603.052.852.762.702.70
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高
B．2～3s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.9 moI/（L•s）
C．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=500
D．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量0.9aJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液B．水、CCl4、苯
C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI-淀粉溶液D．Na2SO4、NaCl溶液、KI-淀粉溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案