5．下列解釋事實的方程式正確的是（　　）
A．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H++OH-═H2O
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．利用鋁熱反應焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
B．硅酸鈉為易溶的強電解質，離子方程式中應該拆開；
C．鋁與氧化鐵能夠發(fā)生置換反應生成鐵和氧化鋁；
D．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒．

解答 解：A．醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故A錯誤；
B．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，正確的離子方程式為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故B錯誤；
C．利用鋁熱反應焊接鋼軌，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，故C正確；
D．用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+，亞鐵離子被氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在5升的密閉容器中加入一定物質的量的NH3和O2，進行4NH3+5O2?4NO+6H2O反應，30秒后，測的NO 的物質的量為0.3mol，此反應的平均反應速率用NO來表示為多少？若用O2的濃度變化來表示此反應速率是多少？各物質的化學反應速率之比是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣．該反應進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）．圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25秒內(nèi)的反應進程．
（1）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率5.5×10-4mol/（L•S）
（2）在某溫度下達到平衡時的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（3）在某溫度下達到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動的方向是正反應方向，NO2的平衡轉化率＜68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的體積百分含量減小（填“增大”、“減小”或“不   變”）．
（4）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），反應經(jīng)過20秒達到平衡，請在圖上用虛線畫出加催化劑后反應0～70s的曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．按要求回答問題
（1）NaHSO4與NaHCO3溶液反應離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（2）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O
①氧化劑與還原劑的物質的量的比為1：5．
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量的比5：1．
（3）已知下面三個反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
①根據(jù)以上三個反應，判斷還原劑的還原性由強到弱的順Fe2+＞Br-＞Cl-
②寫出氯氣和溴化亞鐵以物質的量之比為3：4的離子反應方程式4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶 b．冷凝管；
（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是g進（填圖中字母）；
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的用品是溫度計．
（4）若用裝置制蒸餾水，實驗時a中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片（沸石），其作用是防止暴沸．
II．（5）現(xiàn)需配制0.1mol•L-1NaOH溶液480mL，根據(jù)此，回答下列問題：
①配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．
②實驗時需要稱量氫氧化鈉2.0g；
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
④配制0.1mol•L-1NaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有AC （填寫字母）．
A．稱量時用了生銹的砝碼            
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液      
E．定容時仰視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．用下列儀器的編號填空：①容量瓶②蒸餾燒瓶③量筒④托盤天平⑤分液漏斗
（1）加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有②；
（2）使用時必須檢查是否漏水的有①⑤；
（3）標有溫度的有①③．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應①中還原劑是Cu，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，還原劑是HCl氧化劑是MnO2還原產(chǎn)物是MnCl2氧化產(chǎn)物是Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列數(shù)量的物質中含對應微粒數(shù)目最多的是（　�。�
A．0.8molNaCl所含離子數(shù)B．標準狀況下5.6L CO2所含原子數(shù)
C．1L1 mol•L-1鹽酸溶液所含H原子數(shù)D．10g氖氣所含原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．石墨B．燒堿溶液C．銅D．氯化鈉晶體

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