Question

下列框圖中涉及的物質都是中學化學中的常見物質．請根據(jù)框圖中物質的變化，回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：F是

 

，J是

 

．
（2）稀酸L不可能是下列酸中的

 

．
A．H₂SO₄      B．HCl         C．HNO₃
（3）寫出A+B→C+D的化學反應方程式（須注明反應條件）：

 

．
（4）如何用化學方法檢驗溶液E中的金屬陽離子？

 

．

Answer 1

分析：紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，加熱分解得到化合物A為Fe₂O₃，與單質B反應生成C與D，由轉化關系可知，該反應為鋁熱反應，故B為Al，C為Fe，D為Al₂O₃，F(xiàn)e與稀酸反應生成單質F與E，則稀酸為非氧化性酸，為稀硫酸或鹽酸，故F為H₂，E為亞鐵鹽．氧化鋁與稀酸反應生成G為鋁鹽，與NaOH反應生成白色沉淀I為Al（OH）₃，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成J為NaAlO₂，據(jù)此解答．

解答：解：紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，加熱分解得到化合物A為Fe₂O₃，與單質B反應生成C與D，由轉化關系可知，該反應為鋁熱反應，故B為Al，C為Fe，D為Al₂O₃，F(xiàn)e與稀酸反應生成單質F與E，則稀酸為非氧化性酸，為稀硫酸或鹽酸，故F為H₂，E為亞鐵鹽．氧化鋁與稀酸反應生成G為鋁鹽，與NaOH反應生成白色沉淀I為Al（OH）₃，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成J為NaAlO₂，
（1）由上述分析可知，F(xiàn)是H₂，J是NaAlO₂，故答案為：H₂；NaAlO₂；
（2）稀酸為非氧化性酸，為稀硫酸或鹽酸，不能是硝酸，故答案為：C；
（3）A+B→C+D的化學反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（4）E為亞鐵鹽，檢驗溶液E中的金屬陽離子方法為：方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe²⁺；
方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產生，并逐漸轉化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe²⁺，
故答案為：方案一：取E溶液少許于干凈試管中，滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，再滴入新制氯水，溶液呈血紅色，則可證明原溶液中含有Fe²⁺；
方案二：取E溶液少許于干凈試管中，滴入幾滴NaOH溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀產生，并逐漸轉化灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，則可證明原溶液中含有Fe²⁺．

點評：本題考查無機物推斷，難度中等，H是紅褐色沉淀為推斷的突破口，結合轉化關系確定A與B的反應為鋁熱反應是關鍵，注意基礎知識的掌握．