【題目】3—對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

+COBE

已知：HCHO＋CH3CHOCH2=CHCHO＋H2O

(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有____種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為____。

(2)試劑C可選用下列中的____。

a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

(3)是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為____。

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F，F的結(jié)構(gòu)簡式為____。

【答案】3 醛基 bd +2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O

【解析】

由合成路線可知，甲苯與CO發(fā)生加成反應(yīng)生成對甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，根據(jù)已知信息，B為，B經(jīng)過反應(yīng)①，B中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E為，據(jù)此分析解答。

(1)A為，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚-OH，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為-CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為鄰、間、對乙烯基苯酚3種，B為；B中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，故答案為：3；醛基；

(2)根據(jù)上述分析，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化-CHO，則C為銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液，故答案為：bd；

(3)中含-COOC-，水解后的羥基為酚羥基，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O，故答案為：+2NaOH+CH3CH=CHCOONa+H2O；

(4)E為，E中含C=C，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E

B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法

C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量HCl溶液的方法

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)，N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí)，Zn2＋向N極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1 mol PTO－Zn2＋，M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為2PTO＋8e－＋4Zn2＋＝PTO－Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合已學(xué)知識，并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點(diǎn)回答相關(guān)問題。

(1)鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為____(填編號，從A～E中選擇)。

(2)A、B、C之間的關(guān)系為____(填序號)。

a．同位素 b．同系物　 c．同分異構(gòu)體　 d. 同素異形體

(3)請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來檢驗(yàn)A與D，簡述實(shí)驗(yàn)操作過程：_____________。

(4)有機(jī)物同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)高低規(guī)律是“結(jié)構(gòu)越對稱，熔沸點(diǎn)越低”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點(diǎn)由高到低的順序：______(填編號)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：，。時(shí)，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.M點(diǎn)溶液中：

B.的數(shù)量級為

C.M點(diǎn)到N點(diǎn)：的值不變

D.N點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是（ ）

A.濾紙上c點(diǎn)附近會變紅色

B.Cu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大

C.燒杯中溶液的pH先減小，后增大

D.Z溶液中SO42－向Cu電極定向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機(jī)物的類別及所含官能團(tuán)的名稱。

(1)CH3CH=CH2____、_________；

(2)HC≡C—CH2CH3__________、__________；

(3)_________、___________；

(4)_________、_________；

(5)_________、___________；

(6)CH3CH2—O—CH3__________、__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等，處理該廢料的一種工藝如下圖所示：

回答下列問題：

(l) Li元素在元素周期表中的位置為____________，LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。

(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。

(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____，調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。

(4)“沉鈷”的離子方程式為________。

(5)配制100 mL l.0 mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_________。

(6)取CoC2O4固體4.41 g在空氣中加熱至300℃，得到鈷的氧化物2.41 g，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________。

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