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【題目】下列說法正確的是

A.HCl屬于共價化合物,溶于水能電離出H+Clˉ

B.NaOH是離子化合物,該物質中只含有離子鍵

C.HI氣體受熱分解的過程中,只需克服分子間作用力

D.石英和干冰均由原子構成

【答案】A

【解析】

AHCl為共價化合物,在水分子的作用下完全電離出H+Clˉ,為強電解質,故A正確;

BNaOH為離子化合物,含有離子鍵和O-H共價鍵,故B錯誤;

CHI不穩(wěn)定,易分解,分解時破壞共價鍵,故C錯誤;

D.干冰熔沸點較低,為分子晶體,由分子構成,石英的主要成分為二氧化硅,屬于原子晶體,由原子構成,故D錯誤;

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為驗證SO2的還原性,特邀你參與以下探究活動。

I.理論預測

該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應來探究,并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現象。小組同學想聽聽你的分析,你認為可能觀察到的現象是:_____________,你預測的理論依據是(用離子方程式表示):________________________。

II.實驗探究

(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)

①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉移”操作,其中正確的是:_______________。

②測溶液的pH得知溶液呈酸性,其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。

(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和,觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色,并沒有觀察到預期的現象。將反應后的溶液放置12小時后又出現了預期的結果。

查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色,生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現象:_______________

(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A期顏色的時間,小組繼續(xù)探究:另取少量FeCl3溶液,再通入SO2溶液變?yōu)榧t棕色,加濃HCl酸化,幾分鐘后變?yōu)轭A期顏色。

請你推測小組在實驗方案設計中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________。

III.感悟與分享

通過探究,小組同學深受啟發(fā)、感悟良多。比如,有同學認為“實驗才是化學的最高法庭”。請寫出一種你的感悟與同學分享:______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,當加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

C. 2NO2(g)N2O4(g) △H0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應,往往加入過量的空氣

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1,4-二氧六環(huán)()是一種常見的溶劑,它可以通過下列方法制得如圖所示,則烴A

A. 1-丁烯 B. 1,3-丁二烯 C. 乙炔 D. 乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結構簡式如下所示,它在一定條件下可能發(fā)生的反應有(  )

①加成、谒狻、埘セ、苎趸、葜泻汀、尴

A. ②③④ B. ①③④⑤⑥

C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物,它們都是常用材料

1E中官能團的名稱_________

2寫出D的結構簡式_________

3聚合物F的結構簡式是____________________

4B轉化為C的化學方程式是______________________________

5在一定條件下,兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物,該化合物的結構簡式是_________

6E有多種同分異構體,寫出與E含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_________,其核磁共振氫譜顯示為__________組峰,峰面積之比為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構體,下列說法不正確的是( )

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色

D. x的同分異構體只有yz兩種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以石油裂解氣為原料,通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。流程如圖所示

請完成下列各題:

(1)反應①發(fā)生的反應類型是 _________________。

(2)反應③發(fā)生的反應條件是 __________________

(3)反應②、③的目的是 ________________________________________

(4)寫出反應⑤的化學方程式 ____________________________________________。

(5) B被氧化成C的過程中會有中間產物生成,該中間產物可能是 __________________(寫出一種物質的結構簡式),檢驗該物質存在的試劑是 _________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修 3:物質結構與性質]

(1) 過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3-等。

Fe3+的核外電子排布式為______________,從原子結構的角度解釋Fe3+比Fe2+穩(wěn)定的理由是_______________。

(2) N的基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有________個方向,原子軌道呈________形。

(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構型是________,NH4+中心原子的雜化類型是________。

(4) Feδ、γ、α三種同素異形體,其晶胞結構如下圖所示:

① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_____________。

1γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為_____________。

Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數的值,則δ-Fe單質的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。

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