【題目】一定量的的稀H2SO4與過量鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成H2的總量，可向稀H2SO4中加入

A．CH3COONa固體 B．Na2SO4固體 C．少量NH4HSO4固體 D． NaOH固體

【答案】A

【解析】

試題分析：A．加CH3COONa(s)，與硫酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故A選；B．加Na2SO4固體，對反應(yīng)無影響，反應(yīng)速率不變，故B不選；C．加NH4HSO4固體，在溶液中電離出氫離子，同時銨根離子水解也生成氫離子，則生成氫氣增多，故C不選；D．加NaOH固體，與硫酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故D不選；故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）若把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素在第1列，稀有氣體元素在第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是（ ）

A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.只有第2列元素原子最外層有2個電子

C.第1列元素均為金屬元素

D.在整個18列元素中，第3列的元素種類最多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是

A.用鐵電極電解NaNO3溶液的陽極反應(yīng)式：4OH--4e-=O2+2H2O

B.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

D.用惰性電極電解AlCl3溶液的總反應(yīng)離子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告。

(1)實驗?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2)實驗用品:

儀器:試管、膠頭滴管

藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。

(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):

序號

實驗方案

實驗現(xiàn)象

①

向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置

液體分為兩層,下層呈__色

②

向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置

液體分為兩層,下層呈__色

(4)實驗結(jié)論:____________________。

(5)問題和討論:

①上述兩個實驗中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為_________、________。

②由于氟過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:_______、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，D是食醋中的主要成分。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為： 。

（2）E是（寫結(jié)構(gòu)簡式） ； D中含官能團名稱 ；

（3）寫出相應(yīng)轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)化學方程式

②： 反應(yīng)類型： 反應(yīng)。

③： 反應(yīng)類型： 反應(yīng)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應(yīng)所放出的熱量，叫做中和熱

B. 在101 kPa時，1 mol物質(zhì)燃燒時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱

C. 熱化學方程式中，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)

D. 如果反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示。

元素

原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)

A

原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5

B

形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體

C

生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5

D

地殼中含量最多的元素

E

與D同主族

F

與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

請回答下列問題：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；A與E形成的化合物的電子式是 ________。

(2)C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是______。

(4) F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學方程式是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲和圖乙表示的是短周期部分或全部元素的某種性質(zhì)的遞變規(guī)律，下列說法正確的是

A. 圖甲橫坐標為原子序數(shù)，縱坐標表示元素的最高正價

B. 圖甲橫坐標為核電荷數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm）

C. 圖乙橫坐標為最高正價，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm）

D. 圖乙橫坐標為最外層電子數(shù)，縱坐標表示元素的原子半徑(單位：pm）

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