8．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．Ca2+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$B．Na+、Cl-、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$、H+D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$

分析 強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性條件下CO32-不能大量共存，故A錯誤；
B．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B正確；
C．在酸性條件下HCO3-不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+有顏色，不符合題目無色的要求，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握離子的性質(zhì)以及反應類型的判斷，本題注意酸性、無色的要求，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用相似相溶這一經(jīng)驗規(guī)律可說明的事實是（　�。�
①HCl易溶于水②I2微溶于水③C12能溶于水④NH3易溶于水．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．（C6H10O5）n 可表示淀粉或纖維素
B．反應②化學方程式為 C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑
C．反應③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用飽和氫氧化鈉溶液除去
D．反應③和④都屬于取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一，而加以控制．
鋁在下列使用場合須加以控制的是①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑⑧用Al（OH）3制成藥片治胃病⑨制防銹油漆（　�。�
A．①②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識．下圖是某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化的實驗裝置．（提示：通常用新制的Cu（OH）2懸濁液產(chǎn)生磚紅色沉淀來檢驗物質(zhì)中含有醛基）

請據(jù)圖回答以下問題：
（1）儀器連接安裝完畢，進行實驗前如何檢驗裝置的氣密性？答：關(guān)閉活塞K2，打開K1，點燃B處酒精燈，A中液體壓入長管中；停止加熱冷卻至室溫，A中恢復原狀（或關(guān)閉K1，打開K2，點燃B處酒精燈，D中長管口冒氣泡；停止加熱冷卻至室溫，D中液體倒吸入長管形成一段水柱），說明氣密性良好．
（2）對A中的乙醇采用水浴加熱的目的是為使A中乙醇較長時間地平穩(wěn)地氣化成乙醇蒸氣．
（3）實驗時，點燃B處的酒精燈后，先預熱直玻璃管，再集中火焰加熱銅絲，隨后向裝置中不斷地緩緩鼓入空氣，此時B中觀察到的現(xiàn)象是銅絲由紅色變?yōu)楹谏�，發(fā)生的主要反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．當反應進行一段時間后，移去酒精燈，繼續(xù)不斷緩緩地鼓入空氣，B中仍重復如上現(xiàn)象，說明B處發(fā)生的反應是一個放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）裝置C的作用是檢驗乙醇氧化產(chǎn)生的H2O，能在此處觀察到的現(xiàn)象是白色粉末變?yōu)樗{色晶體．
（5）裝置D中的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一．消除氮氧化物有多種方法．
（1）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是4H2（g）+2NO2（g）═N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.9kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．發(fā)生的化學反應是2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化劑}^{180℃}$ 2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3濃度（或減小壓強、降低溫度）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，反應Ⅱ的化學方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4．若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO267.5g．
（4）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除．用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，如圖．Pt（甲）為陽極，電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，用于化學合成、電鍍、冶金等方面．NaCN有劇毒，含氰廢水需經(jīng)無害化處理才能排放，某電鍍廠含氰廢水的一種工業(yè)處理流程如下：

已知：HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O-C≡N
HCN的Ka=6.02×10-10
[Ag（CN）2]-（aq）?Ag+（aq）+2CN-（aq）  K=1.3×10-21
回答下列問題：
（1）CN-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN-的電子式．
（2）氰化鈉遇水會產(chǎn)生劇毒氫氰酸，請寫出相應的離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-．
（3）向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN揮發(fā)進入吸收塔．
（4）氧化池中氰化物的降解分兩步進行，CN-被氯氣氧化成低毒的CNO-，寫出相應的離子方程式CN-+Cl2+2OH-=CNO-+2Cl-+H2O，CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，寫出相應的離子方程式2CNO-+3Cl2+4OH-═N2↑+CO2↑+6Cl-+2H2O
（5）貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進行氧化的原因防止生成HCN．
（6）電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密．電解液使用Na[Ag（CN）2]，請寫出陰極反應式[Ag（CN）2]-+e-=Ag+2CN-，解釋工業(yè)電鍍中使用氰離子（CN-）的原因Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡合物，可以控制銀離子濃度，使鍍層致密．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．綠礬晶體（FeSO4•7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

（上述過程所加試劑均過量）
試回答：
（1）操作Ⅰ為過濾（填寫操作名稱）．
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（3）檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是將少許所得晶體放入KSCN溶液不變色，再向溶液中加入氯水變成紅色．
（4）操作Ⅲ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：
a．稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解、配制成1000mL溶液；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需1000mL容量瓶．
②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是b（夾持部分略去）（填字母序號）．

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成紫色且半分鐘不再褪色；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則使測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
⑤計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分數(shù)為96.7%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖表示某反應的能量變化，對于該圖的理解，你認為一定正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個化學反應的能量變化
B．曲線Ⅱ可表示反應2NH3$?_{高溫高壓}^{催化劑}$N2+3H2的能量變化
C．該反應不需要加熱就能發(fā)生
D．該反應的△H=E2-E1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案