【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.反應(yīng)生成1mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移4 mole-
B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=-139kJ/mol
D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和
【答案】A
【解析】
試題分析:A、根據(jù)反應(yīng)N2O+NO=N2+NO2可知,此反應(yīng)中當(dāng)生成1mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè),A錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖像可知,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,B正確;C、根據(jù)圖象可知,此反應(yīng)放熱139KJ,故熱化學(xué)方程式為:N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) △H=-139kJmol-1,C正確;D、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量,由于此反應(yīng)放熱,即△H小于0,故斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量,D正確,答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《奔跑吧兄弟》是一檔熱播的娛樂節(jié)目,其中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí),其中一期節(jié)目,隊(duì)員用水槍將酚酞溶液噴射到對(duì)方的“名牌”上,立即變紅色。事先浸泡“名牌”的溶液可能是()
A.白酒 B.純堿溶液 C.食鹽溶液 D.檸檬酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 ( )
A.150mL1mol·L-1的NaCl B.150mL3mol·L-1的KCl
C.75mL2 mol·L-1的CaCl2 D.75mL2mol·L-1的NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化合物的敘述不正確的
A. 纖維素是植物細(xì)胞壁的主要成分,它的單體(基本組成單位)是葡萄糖
B. 蛋白質(zhì)是生命活動(dòng)的主要承擔(dān)者,它的單體是氨基酸
C. DNA是具細(xì)胞結(jié)構(gòu)生物的遺傳物質(zhì),它的單體是脫氧核苷酸
D. 磷脂是細(xì)胞膜的主要成分,只含有C、H、0三種元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2,CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )
A.△H2>△H3 B.△H1<△H3 C.△H1+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)中,屬于微量元素的是
A. C、H、N、P、Mn B. Cl、Fe、S、N、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn、Mo D. N、P、K、Cu、Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液,其液面恰好在5 mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后用0.1 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積( 。
A. 等于5 mL B. 大于20 mL C. 等于20 mL D. 小于20 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增,全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
(1)如圖為C及其氧化物的變化關(guān)系圖,若①是通過O2與C反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的,測知生成14gCO時(shí)放出60kJ的熱量,則其熱化學(xué)方程式為 。
(2)把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1<0 ①
途徑II:先制成水煤氣:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④
則途徑I放出的熱量 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量;△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
(3)甲醇(CH3OH)是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上可用如下方法合成甲醇:
方法一 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
方法二 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
在25℃、101kPa下,1 克液態(tài)甲醇完全燃料放熱25kJ,寫出甲醇燃燒生成1molCO2的熱化學(xué)方程式 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng),用稀H2SO4 作電解質(zhì),則其電極方程式分別為正極: 負(fù)極:
(4)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化:
TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= - 400kJ·mol―1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= - 560kJ·mol―1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g) △H=+140kJ·mol―1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H= 。
(5)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒,處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如:
6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) △H=―260kJ·mol―1
已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) △H=+70kJ·mol―1
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物,既能減少它對(duì)環(huán)境的污染,又能實(shí)現(xiàn)廢電池的資源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化錳:將廢舊鋅錳電池處理,得到含錳混合物,向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
(1)寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。
Ⅱ. 錳回收新方法:向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止,其主要反應(yīng)為:2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O
(2)與使用濃鹽酸回收錳相比,新方法的優(yōu)點(diǎn)是_________(答1點(diǎn)即可)。
(3)欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3,選用的加料方式___________(填字母),原因是___________。
已知:Ksp(MnCO3)=2.3×10﹣11、Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10﹣13
a. 將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中
b. 將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中
c. 將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應(yīng)容器中
d. 以上三種方式都無法得到MnCO3.
Ⅲ. 現(xiàn)以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(4)MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3,則錳元素的化合價(jià)為___________。
(5)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是_________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(6)酸浸時(shí),MnO2與H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(7)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。在恒溫下不同pH時(shí),KMnO4溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示:
①寫出pH=10時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式________________。
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外,還可能是__________________。
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