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【題目】下列說法不正確的是(

A.NH3中氮原子的雜化方式為sp3雜化

B.[Cu(NH3)4]2+中,NH3是配體

C.NH4+PH4+、CH4BH4-互為等電子體

D.NH3的沸點比PH3的沸點低

【答案】D

【解析】

A.氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+=4,所以N原子采用sp3雜化,故A正確;

B.在[Cu(NH3)4]2+離子中,Cu2+提供空軌道,N原子提供孤電子對,所以N原子是配位原子,NH3分子是配體,故B正確;

C.等電子體的原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等,NH4+PH4+、CH4BH-4均含有5個原子團,且價電子均為8,為等電子體,屬于等電子體,故C正確;

DNH3PH3結構相似且都屬于分子晶體,分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質量的增大而增大,但氫鍵能增大物質的沸點,氨氣存在分子間氫鍵,所以氨氣沸點高,故D錯誤;

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=—lgc(OH),下列正確的是

A.M 點所示溶液中可能存在:c(Cl)c(NH4+)

B.M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

C.Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D.N 點所示溶液中可能存在:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關XY、ZR、W五種元素的敘述中,錯誤的是

X

Y

Z

R

W

A.常壓下五種元素的單質中,Y的沸點最高

B.元素電負性:XZY

C.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的是R

D.元素最高價氧化物對應的水化物酸性:WZY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組分子中,都是由極性鍵構成的極性分子的一組是(

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氮廢水是生活中常見污染物之一,可用電解法加以去除。實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4NaCl混合溶液來模擬該過程。

(1)電解處理氨氮廢水電解過程中,溶液初始Cl濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關系如圖1和圖2所示:

①根據圖中數(shù)據,處理廢水合適的條件是_______________

②實驗中發(fā)現(xiàn)陽極會持續(xù)產生細小氣泡,氣泡上浮過程中又迅速消失。結合圖1,用電極反應式和離子方程式解釋Cl去除氨氮的原因_______________。

③圖1中當Cl濃度較低時、圖2中當初始pH達到12時,均出現(xiàn)氨氮去除速率低而能耗高的現(xiàn)象,共同原因是_______________。

(2)氨的定量測定使用下圖裝置檢測廢水中的氨氮總量是否合格。

①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用:_______________。

②若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉化為N2時,轉移電子的物質的量為6×10-4 mol,則樣品混合液中氨氮(以氨氣計)含量為_______________mg·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是( )

A.O3SO2的結構相似

B.硫粉不溶于水,易溶于CS2

C.Be(OH)2是兩性氫氧化物

D.在相同條件下,的沸點高于

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有前四周期的5種元素的部分信息如下表所示:

元素代號

元素部分信息

X

X的陰離子核外電子云均呈球形

Y

原子的最高能級上有3個未成對電子,其最簡單氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最簡單氣態(tài)氫化物中最大

Z

基態(tài)原子核外有3個能級填充了電子,能量最高能級的電子數(shù)等于前兩個能級的電子數(shù)之和

R

元素原子的最外層電子排布式為nsn-1npn-1

T

一種核素的質量數(shù)為65,中子數(shù)為36

根據上述元素信息,回答下列問題。

1)基態(tài)T2+的電子排布式為__。

2Y、ZR的電負性由大到小的順序為__(用元素符號表示)。

3YX4+的空間構型為__,離子中原子的雜化軌道類型為___YX4+的電子式為__。

4YX3的一種等電子體分子是__,YX3的鍵角大于X2Z的鍵角的主要原因是__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關注的重點。

.在催化劑存在下用H2還原CO2是解決溫室效應的重要手段之一,相關反應如下:

主反應:CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) ΔH1

副反應:CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ·mol1

已知:H2CH4的燃燒熱分別為285.5 kJ·mol1890.0 kJ·mol1,H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol1

(1)ΔH1________ kJ·mol1。

(2)有利于提高CH4產率的反應條件是(至少寫兩條)______________________________工業(yè)上提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是________________________________

(3)T℃時,若在體積恒為2 L的密閉容器中同時發(fā)生上述反應,將物質的量之和為5 molH2CO2以不同的投料比進行反應,結果如圖1所示。若ab表示反應物的平衡轉化率,則表示H2平衡轉化率的是________c、d分別表示CH4(g)CO(g)的體積分數(shù),由圖1可知________時,甲烷產率最高。若該條件下CO的產率趨于0,則T℃時①的平衡常數(shù)K___________________。

.溶于海水的CO2 95%HCO3-形式存在。

在海洋中,通過圖2鈣化作用實現(xiàn)碳自凈。

(4)寫出鈣化作用的離子方程式________________。

(5)電解完成后,a室的pH________(變大、變小幾乎不變”)b室發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作和結論錯誤的是(

A.用新制懸濁液可鑒別麥芽糖和蔗糖

B.用銀鏡反應可證明淀粉是否水解為葡萄糖,但不能證明其是否完全水解

C.濃硫酸可使蔗糖變黑,證明濃硫酸具有脫水性

D.向蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸后,水浴加熱幾分鐘,將混合液再加入到銀氨溶液中,不能發(fā)生銀鏡反應,則證明蔗糖沒有發(fā)生水解

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