取1.43 g Na2CO3?xH2O溶于水配成10mL溶液,然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止,用去鹽酸2.0mL,并收集到112mLCO2(標況)。
求:(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度為 mol?L-1
(2)Na2CO3?xH2O的摩爾質(zhì)量為 g?mol-1
(3)x=
(1)5 (2)286 (3)10
解析試題分析:根據(jù)反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O計算;n(CO2)=0.005mol,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
1 2 1
n(Na2CO3) n(HCl) 0.005mol
(1)n(HCl)=2×n(CO2)=2×0.005mol=0.01mol,c(HCl)=5.0mol/L,
(2)n(Na2CO3?xH2O)=n(Na2CO3)=0.005mol,M(Na2CO3?xH2O)=286g/mol,
(3)由摩爾質(zhì)量可知:106+18x=286,x=10。
考點:考查化學方程式的計算
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
MnCO3可用作電訊器材元件材料,還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如下:
已知:MnCO3難溶于水和乙醇,受熱易分解。
⑴ 實驗室中過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、 。
⑵①檢驗水洗是否合格的方法是 。
②水洗結(jié)束后,用乙醇洗滌的目的是 。
⑶ MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為不同價態(tài)的錳的氧化物,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時,剩余固體中n(Mn)∶n(O)為 ;圖中點D對應固體的成分為 (填化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì),可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃連續(xù)反應24 h,四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應,再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。
(1)合成FeS2的離子方程式為_____________________________________。
(2)用水洗滌時,如何證明SO42—已除盡?________________________________________。
(3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52 kJ熱量,F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為__________________________。
(4)取上述制得的正極材料1.120 0 g(假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì)),在足量的氧氣流中充分加熱,最后得0.800 0 g紅棕色固體,試計算該正極材料中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。
(1)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有N個OH-,則可求出此溶液中______為______。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中______為______。
(3)已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中______為______。
(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中______為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)用98%的濃H2SO4(=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。
(1)請將下列操作按正確的序號填在橫線上:
A.用量筒量取濃H2SO4 |
B.反復顛倒搖勻 |
C.用膠頭滴管加水至刻度 |
D.洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒,并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中,加熱并不斷鼓入空氣其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O,F(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解,加水后得200 mL溶液。計算:
(1)參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是 。
(2)所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 。
(3)取100 mL上述硫酸銅溶液,加水稀釋至0.1 mol/L,稀釋后硫酸銅溶液的體積是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制0.02 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)① 實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少 ;
② 實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是 、 。
(2) 應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為: g。
(3)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響,將其序號填在下面空格:
①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水; ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體;
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉; ④容量瓶中原有少量蒸餾水。
⑤定容時俯視液面;⑥搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水。
其中引起所配溶液濃度:a.偏高的有 ;
b.偏低的有 ;
c.無影響的有 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH,高速攪拌下加入油脂,過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料,其化學式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題:
(1)若x的平均值為1.3,則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為 。
(2)若x為1.4,請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式:
將該反應設計為原電池,負極電極反應為 ,當消耗1L 1.1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為 。
(3)為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學式為K1.5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0.005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應后再加入150ml 0.001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為 。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果 (填偏高,偏低,無影響)
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。(忽略溶液體積變化)
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時,發(fā)生反應的總離子方程式為 ,所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1(保留小數(shù)點后3位數(shù)字);
⑵當溶液中沉淀量達到最大時,所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL,所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
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