Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

  NH

  + 4

  +H⁺+

  SO

  2- 3

  +2OH^-═NH₃↑+

  SO

  2- 3

  +2H₂O
• B、次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+

  CO

  2- 3

• C、在硫酸工業(yè)中，尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收的反應：NH₃?H₂O+SO₂═

  NH

  + 4

  +

  HSO

  - 3

• D、1 mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^-1的鹽酸等體積混合：2AlO

  - 2

  +5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．NH₄HSO₃完全反應，生成氨氣、水、亞硫酸鈉，亞硫酸氫根離子不能拆分；
B．通入過量CO₂反應生成HClO和碳酸氫鈣；
C．SO₂用過量的氨水吸收，反應生成亞硫酸銨；
D.1 mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^-1的鹽酸等體積混合，物質(zhì)的量比為2：5，恰好生成等量的氫氧化鋁、氯化鋁．

解答： 解：A．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的離子反應為NH₄⁺+HSO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O，故A錯誤；
B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂的離子反應為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故B錯誤；
C．在硫酸工業(yè)中，尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收的反應：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+2H₂O，故C錯誤；
D.1 mol?L^-1的NaAlO₂溶液和2.5 mol?L^-1的鹽酸等體積混合的離子反應為2AlO₂^-+5H⁺═Al（OH）₃↓+Al³⁺+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．