Question

【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同；b的基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1；c元素是周期表所列元素中電負(fù)性最大的元素；d位于周期表中第4縱行；e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子。請回答：

（1）e屬于________區(qū)的元素。

（2）b與其同周期相鄰元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）。

（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_________種

（4）a與其相鄰?fù)�主族元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_______（用化學(xué)式表示）。

若將b元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的酸根離子表示為B，則B的空間構(gòu)型為_____________； B的中心原子的軌道雜化類型為_______________

Answer 1

【答案】 ds O>N>C 4 SiO2 >CO2 平面三角形 sp2

【解析】（1）本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，a原子核外電子分別占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，a電子排布式為1s22s22p2，即a為C，b的基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，b的核外電子排布式為1s22s22p3，b為N，c元素是周期表所列元素中電負(fù)性最大的元素，c為F，d位于周期表中第4縱行，d為Ti，e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子，e為Cu，Cu屬于ds區(qū)；（2）本題考查電負(fù)性的規(guī)律，同周期從左向右電負(fù)性增大，即O>N>C；（3）考查氫鍵，c的氫化物是HF，其水溶液中存在的氫鍵有：H－F…H－F、H－F…H－O、H－O…H－F、H－O…H－O，共有4種；（4）考查熔點(diǎn)高低、空間構(gòu)型、雜化類型，C與相鄰?fù)�主族元素�?/span>Si，最高價(jià)氧化物分別是CO2、SiO2，SiO2常溫下為固體，CO2為氣體，即熔點(diǎn)SiO2>CO2；B為NO3－，有3個(gè)σ鍵，孤電子對數(shù)為(5＋1－3×2)/2=0，價(jià)層電子對數(shù)為3，即空間構(gòu)型為平面三角形，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對數(shù)，即NO3－中N的雜化類型為sp2。