【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA
B. 常溫下, pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0. 01NA
C. 標準狀況下,0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2 NA
D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數為0.2NA
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。
回答下列問題:
(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價為________,“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為________。
(2)鋅浸出率與溫度的關系如圖所示,分析30 ℃時鋅浸出率最高的原因為________。
(3)“氧化除雜”中,AsCl52-轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去,溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為________。
(4)“濾渣3”的主要成分為________。
(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_______。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體,將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中,無明顯現象,該氣體是________(寫化學式)。電解后的電解液經補充________(寫一種物質的化學式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)0.5 mol CH4的質量是________,在標準狀況下的體積為________。
(2)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,則Na2X的摩爾質量為________,X的相對原子質量為________。
(3)0.6 mol的氧氣與0.4 mol臭氧(O3)質量之比為________,分子個數之比為________,氧原子個數之比為________。
(4)8.5 g氫氧根離子含有的電子數目為________。
(5)14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
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【題目】粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質,需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
(1)提純的步驟有:①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④調節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā),正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
(2)操作Z的名稱是_____,蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈,玻璃棒,三腳架,泥三角還有 ________。
(3)第Ⅱ步中,寫出除去Ca2+和Fe3+相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2,Fe3+的主要存在形式為FeCl3)____________________、____________________。
(4)判斷SO42—已沉淀完全的方法是__________________。
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【題目】(10分)將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L-1稀H2SO4中,反應結束后,濾去多余Mg粉,濾液在t℃下蒸發(fā),當濾液質量為72.0g時開始析出MgSO4·xH2O晶體,當析出晶體12.3g時,剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題(請寫出計算過程)。
(1)生成標準狀況下的氣體體積;
(2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質量分數;
(3)MgSO4·xH2O中的x值。
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【題目】隨著汽車數量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應速率極慢,570 K時平衡常數為1×1059。下列說法正確的是( )
A.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D.570 K時及時抽走CO2、N2,平衡常數將會增大,尾氣凈化效率更佳
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【題目】下列有關表示正確的是( )
A.過氧化鈣(CaO2)的電子式:
B.某微粒的結構示意簡圖為,則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的電離方程式:H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的結構簡式:C6H12O6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中,均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是( )
A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4
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