【題目】已知A、B、D均為中學化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�

A.若A為碳，則E可能為氧氣

B.若A為Na2CO3，則E可能為稀HCl

C.若A為Fe，E為稀HNO3，則D為Fe（NO3）3

D.若A為AlCl3，則D可能為Al（OH）3，E不可能為氨水

【答案】C

【解析】

A．若A為碳，E為氧氣，則B為CO2，D為CO，CO2與CO可以相互轉(zhuǎn)化，選項A正確；

B．若A為Na2CO3，E為稀HCl，則B為CO2，D為NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互轉(zhuǎn)化，選項B正確；

C．若A為Fe，E為稀HNO3，則B為Fe（NO3）3，D為Fe（NO3）2，選項C錯誤；

D．AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成Al（OH）3，與過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，若E是氨水則不符合，因為AlCl3與少量氨水和過量氨水反應(yīng)都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，選項D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)．某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1；

（1）寫出B的分子式：________________________；

（2）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；

（3）近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波，反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程．下列有關(guān)說法不正確的是_______________；

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導致心腦血管疾�。�

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

（4）D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學方程式_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進行如下實驗：

已知：氣體A在標準狀況下密度為0.714 g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。

(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學式__________。

(2)X與水反應(yīng)的化學方程式為_________。

(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計實驗證明Y的晶體類型__________。

(4)補充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測液灼燒，觀察火焰顏色。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)bc點均為平衡點，a點未達到平衡且向正反應(yīng)方向進行

B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高

D.abc三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸的電離方程式為+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外， 還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）（ ）

A. H2CO3的電離方程式為 H2CO32H++CO32-

B. 提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C. 當pH為5.0時，飲料中 =0.16

D. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________；

(3)下列物質(zhì)的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____

A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液

C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

混合溶液實驗

1

2

3

4

5

6

4mol·mol-1H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和 CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V6、V8 分別是_____________；

②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL、濃度均為0.1mol·L－1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液導電性如圖所示（已知：溶液導電性與離子濃度相關(guān)）。下列說法正確的是

A.a點溶液pH=11

B.曲線1中c與e之間某點溶液呈中性

C.c點溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O）

D.在a、b、c、d、e中，水電離程度最大的點是d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。

查閱資料：

①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4C1溶液共熱制N2：

NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：Al2O3+3C+N22AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。

Ⅰ.氮化鋁的制備

（1）實驗中使用的裝置如圖所示，請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接：e→c→d→a→b→__(根據(jù)實驗需要，上述裝置可使用多次)。

（2）B裝置內(nèi)的X液體可能是__，E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是__。

Ⅱ.氮化鋁純度的測定

方案i：甲同學用如圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

（1）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是__。

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油

（2）若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是__(填“偏大”“偏小”或“不變”)

方案ii：乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。

（3）步驟②通入過量__氣體。

（4）步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有__。

（5）樣品中AlN的純度是___(用含m1、m2、m3的表達式表示)。

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