【題目】如圖是一種新型的光化學(xué)電源，當光照射光電極時，通入O2和H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流（H2AQ和AQ是兩種有機物）。下列說法不正確的是

A. 負極的電極反應(yīng)為2I﹣﹣2e﹣═I2

B. 總反應(yīng)為 H2S+O2 H2O2+S

C. H+通過陽離子交換膜從正極區(qū)進入負極區(qū)

D. 電源工作時發(fā)生了光能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化

【答案】C

【解析】

由電子流向可知石墨電極為正極，負極碘離子失電子被氧化，電極反應(yīng)為2I--2e-=I2，生成的碘可與硫化氫反應(yīng)，正極AQ得電子被還原生成H2AQ，H2AQ與氧氣反應(yīng)生成AQ和過氧化氫，電解質(zhì)溶液濃度基本不變，總反應(yīng)為H2S+O2

H2O2+S。

A.由上述分析可知負極的電極反應(yīng)為2I--2e-=I2，A正確；

B．通入硫化氫和氧氣，分別生成硫、過氧化氫，則總反應(yīng)為H2S+O2

H2O2+S，B正確；

C．原電池工作時，陽離子向正極移動，C錯誤；

D．由圖象可知電源工作時發(fā)生了光能、化學(xué)能、電能間的轉(zhuǎn)化，D正確；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)：

寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式和類別(填在表格內(nèi))，并依次寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A

B

C

D

E

化學(xué)式

Cu

CuCl2

____

____

____

類 別

_____

_____

堿

氧化物

鹽

(1)______________________________。

(2)______________________________。

(3)______________________________。

(4)______________________________。

(5)______________________________。

(6)______________________________ 。

(7)______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時，下列關(guān)系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫的反應(yīng)為Sn+2Cl2 SnCl4, Sn也可以與HC1反應(yīng)生成SnCl2（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，水解生成SnO2·xH20)。已知:

物質(zhì)

摩爾質(zhì)量(g/mol)

熔點（℃)

沸點（℃)

Sn

119

231

2260

SnCl2

190

246

623

SnCl4

261

-30

114

制備裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1) Sn在元素周期表中的位罝為____________________________。

(2) Ⅱ、Ⅲ中的試劑分別為_______、__________；Ⅶ的作用是____________________、_____________。

(3)實驗所得SnCl4因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是____________(填序號)。

a.用NaOH溶液洗滌再蒸餾 b.升華 c.重結(jié)晶 d.蒸餾 e.過濾

(4)寫出I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(5)加熱Sn粒之前要先讓氯氣充滿整套裝置，其目的是_________________。

(6)寫出SnCl4水解的化學(xué)方程式：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動的密封隔板，左、右兩側(cè)分別進行如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左側(cè)中加入SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為xmol、3.25mol、1mol；右側(cè)中加入9mol的水蒸氣和適量的鐵粉(忽略鐵粉對容器體積的影響)當x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器位置2處請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?

(1)若x=1.5則左側(cè)反應(yīng)在起始時向 ______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行欲使反應(yīng)維持向該方向進行，則x的取值范圍是 ______ 。

(2)若X=2，則左側(cè)反應(yīng)在起始時向 ______填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，平衡時混合氣中SO2所占的體積分數(shù)為 ______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加�；卮鹣铝袉栴}：

(1)汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：

①1 mol O2與1 mol N2的總能量比2 mol NO的總能量________(填“高”或“低”)。

②N2(g)＋O2(g)===NO(g)的ΔH＝________。

③NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，但該反應(yīng)速率很慢，若使用機動車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖：

①通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH1________(選填“>”“＝”或“<”)0。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是_______________，途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱________(選填“>”“＝”或“<”)途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱。

③已知下列兩個熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關(guān)系式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是( )

A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究酸性條件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反應(yīng)。

（實驗Ⅰ）向盛有H2O2溶液的試管中，加入過量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振蕩，溶液立即變?yōu)樽霞t色，此時pH＝1．溶液中持續(xù)產(chǎn)生氣泡，最終溶液變?yōu)榫G色。

資料：

ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈綠色。

ⅱ．酸性條件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反應(yīng)生成CrO5，CrO5進一步反應(yīng)生成Cr3+和O2。

ⅲ．CrO5是一種+6價Cr的過氧化物，其結(jié)構(gòu)如圖1，CrO5可溶于水，易溶于乙醚得到藍色溶液。

ⅳ．乙醚是一種無色、不溶于水、密度比水小的有機溶劑，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體是O2，檢驗的方法是___________。

(2)實驗Ⅰ的紫紅色溶液中含有CrO5。

①驗證紫紅色溶液中含有CrO5的操作及現(xiàn)象是_________________。

②生成CrO5的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

(3)對實驗Ⅰ中溶液變?yōu)榫G色和產(chǎn)生O2的原因，作出如下假設(shè)：

a．CrO5在酸性溶液中不穩(wěn)定，自身氧化還原生成Cr3+和O2。

b．CrO5在酸性條件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

為驗證上述假設(shè)，用圖2裝置進行實驗Ⅱ和實驗Ⅲ（夾持裝置已略，B中石蠟油用于吸收揮發(fā)出的乙醚）。實驗操作及現(xiàn)象如下：

（實驗Ⅱ）

ⅰ．將20mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20mLpH=1的稀硫酸中，不斷攪拌，乙醚層由藍色變?yōu)闊o色，水層變?yōu)榫G色，O2體積為V mL。

ⅱ．步驟ⅰ結(jié)束后向A中加入少量K2Cr2O7溶液，輕輕攪拌，靜置，乙醚層又顯出藍色。

（實驗Ⅲ）

僅將實驗Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替換為等量的含H2O2的pH=1的稀硫酸，重復(fù)實驗�，F(xiàn)象與實驗Ⅱ相同，且O2體積仍為V mL。

①實驗Ⅱ步驟ⅰ中消耗的CrO5與生成的O2的物質(zhì)的量之比為2：3，補全離子方程式：2CrO5+____=2Cr3++3O2↑+_____+_____。

②甲同學(xué)認為依據(jù)實驗Ⅱ和Ⅲ中生成O2的體積相同，無法說明假設(shè)b是否成立，其理由是_________。

(4)實驗Ⅰ中總反應(yīng)的離子方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個容積相同的恒容密閉容器中，起始時按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng))，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

容器

起始物質(zhì)的量/mol

CH4的平衡

轉(zhuǎn)化率

CH4

H2O

CO

H2

Ⅰ

0.1

0.1

0

0

50%

Ⅱ

0.1

0.1

0.1

0.3

/

Ⅲ

0

0.1

0.2

0.6

/

下列說法錯誤的是

A. 該反應(yīng)的H＞0，圖中壓強P1>P2

B. 起始時，容器Ⅱ中v(CH4)正＜v(CH4)逆

C. 達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ

D. 達到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5

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