已知反應(yīng)：
①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A、碳的燃燒熱大于110.5kJ?mol-1
B、①的反應(yīng)熱為-221kJ?mol-1
C、稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3 kJ的熱量
D、稀H2SO4 和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ?mol-1
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：A．CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；
B．根據(jù)反應(yīng)熱的概念分析判斷；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程是吸熱；
D．根據(jù)中和熱表述方法分析；
解答： 解：A．使用燃燒熱時(shí)要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①反應(yīng)物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2 （g）、S→SO2 （g）]，由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B．①的反應(yīng)熱為-221kJ/mol，故B正確；
C．醋酸的電離過(guò)程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤；
D．稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol或△H=-57.3kJ/mol，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，題目難度不大，注意中和熱表述方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”，用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請(qǐng)寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）由磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
（1）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=177.7kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ
③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+1/2O2（s）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，共有
 
個(gè)不正確的，并分別指明不正確的理由
 
；
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有
 
；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：
a、CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
b、CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
（1）上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）若800℃時(shí)，反應(yīng)a的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=2.0mol?L-1；c（H2O）=5.0mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.5mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①一定條件下，將CO與H2以體積比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．CO與H2的體積比保持不變
c．體系中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成lmol CH3OH
②如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
（填“＞”、“＜”或“=”） K2．理由是：
 
．

Ⅱ．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如圖2．
（4）A的化學(xué)式是
 
，裝置Ⅲ中A在
 
極區(qū)（填“陰”或“陽(yáng)”）產(chǎn)生．生成氣體a的電極反應(yīng)式
 
．
（5）裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12，如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。ㄌ崾荆篕spAgCl＞KspAgI）
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
C、圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+與Cl-濃度相同
D、把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1 mol?L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有NA個(gè)氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4．寫出CO2與H2反應(yīng)生成 CH4和H2O的熱化學(xué)方程式．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
Ⅱ．電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

按要求回答下列問題：
（1）濾渣1中存在的金屬有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是
 
（填編號(hào)）
a．酸性高錳酸鉀溶液    b．漂白粉    c．氯氣       d．雙氧水
②理論上應(yīng)控制溶液pH的范圍是
 
．
（3）用一個(gè)離子方程式表示在酸浸液中加入適量鋁粉的反應(yīng)：
 
．
（4）由CuSO4?5H2O制備CuSO4時(shí)，應(yīng)把CuSO4?5H2O放在
 
（填儀器名稱）中加熱脫水．
（5）現(xiàn)在某些電器中使用的高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
 
，每有1mol K2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的離子積常數(shù)為Kw．下列Ksp、Kh、Kw的關(guān)系是（　　）
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=（Kw）3
D、
Kw
Kh
=（Ksp）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液．溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
B向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置液體分層，上層基本無(wú)色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案